Question

【題目】日常使用的金屬材料,大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金,可用于武器制造。將22g彈殼(只含有鋅和銅)放在盛有100g稀硫酸(足量)的燒杯中,當彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質量是121.8g。計算:

(1)產生氫氣的質量 g。

(2)彈殼中銅的質量。

(3)反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】(1)0.2；(2)彈殼中銅的質量為15.5g；(3)反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數為15.1%。

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應前后的總質量的差值即為生成氫氣的質量，所以生成氫氣的質量=22g+100g121.8g=0.2g，故填0.2。

（2）解：設黃銅中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。

x=6.5g

y=16.1g

彈殼中銅的質量=22g6.5g=15.5g

所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數=×100%≈15.1%

答：（2）彈殼中銅的質量為15.5g；

（3）所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數為15.1%。