Question

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。

（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：_______________。

（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論
_______________________	_______________________

【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________；

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ ；

③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全

（3）【實驗探究】收集產物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；得到結論：黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】①-3 ②氮氣化學性質不如氧氣活潑 ③燃燒不一定需要有氧氣參加

【解析】（1）鎂條燃燒的化學方程式為：2Mg+O22MgO （2）鎂條燃燒后收集到的產物質量小于鎂條的質量，出現這樣實驗結果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。（3）【實驗探究】將收集的產物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；得到結論：黃色固體是Mg3N2。

【反思與交流】①化合物各元素化合價的代數和為零。②氮氣化學性質不如氧氣活潑。③燃燒不一定需要有氧氣參加。