Question

【題目】若10g粗鋅（雜質不反應也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應后，燒杯中有203.5g物質，求：①生成氫氣的質量；

②粗鋅中鋅的質量分數；

③所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】①0.2g；②65%；③8.1%

【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣是氣體會逸散到空氣中，故燒杯中減少的質量即為生成的氫氣的質量。利用化學方程式，根據氫氣與鋅反應的質量比即可計算出鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量。

①生成氫氣的質量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；

設粗鋅中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y；

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

②粗鋅中鋅的質量分數= 65%

③反應后溶液的質量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g

所得溶液的溶質質量分數=8.1%

答：生成氫氣的質量為0.2g；粗鋅中鋅的質量分數為65%；所得溶液的溶質質量分數8.1%。