Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）

A．50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：2

C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫結晶方法

D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A、50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；

B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質與溶劑的質量比為25g：50g=1：2，正確；

C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變為不飽和溶液可采取降溫的方法，降溫其溶解度變大，不會析出晶體，故錯誤；

D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質的 質量分數的計算式×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大；將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故錯誤；答案：AB．