Question

【題目】以下是實驗室制取氣體的裝置圖，回答下列問題

（1）儀器①的名稱_____

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式_____

（3）實驗室可用裝置B或C制取H2，C裝置相對于B裝置，優點有_____，使用G裝置收集H2，氣體應從_____（填“b”或“c”）端通入

（4）某化學家根據綠色化學中原子轉化利用率為100%的理念，為了同時制備氫氣和氧氣，設計了如下的各步化學反應（Br相對原子質量80）

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑

若要通過上述方法制備8g的氧氣，理論上需要溴化鈣的質量為_____g，上述制備氣體的方法中存在的缺點是_____（只寫一點即可）

（5）將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是將氣體通入下圖裝置進行探究

①實驗室制取CO2的化學方程式為_____

②裝置H、K中溶液變渾濁，I中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是_____

③裝置I的作用是_____

Answer 1

【答案】長頸漏斗 便于控制反應的速率 c 100 制備過程中使用了汞，可能造成重金屬中毒或污染（或反應需要加熱，耗費較多能源） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中含有HCl氣體 證明氯化氫（HCl）氣體已被除盡

【解析】

（1）據圖可知儀器①的名稱是：長頸漏斗；

（2）利用A裝置制取氧氣時，因為試管口沒有一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：；

（3）C裝置相對于B的優點有：控制反應的發生和停止；用G裝置收集H2，氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；

（4）設制備8g的氧氣，理論上需要溴化鈣的質量為x，根據元素守恒觀，由四個化學方程式得出如下關系：

x=8g；

反應過程中生成汞，所以循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染；

（5）①實驗室制取CO2的化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②裝置H、K中溶液變渾濁，I中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是：二氧化碳中含有氯化氫氣體；

③裝置I的作用是：證明氯化氫氣體已被除盡。