Question

【題目】發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染，請完成下列各題：
（1）反應的化學方程式為2N2H4+N2O4 3N2+4 ．
（2）請計算生成21千克的氮氣，至少需要燃燒多少千克的四氧化二氮．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）解：設H2O設需要四氧化二氮的質量為x,

4N2H4+	N2O4	5N2+4H2O
	92	140
	x	21kg

= x=13.8kg,答：生成21千克的氮氣,至少需要燃燒13.8kg的四氧化二氮。
【解析】（1）依據質量守恒定律，反應前后原子個數相等可解答
（2）依據氮氣的質量結合化學反應方程式解答
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．