Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容．曉彤同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3g．
請計算：
（1）胃藥中NaHCO3的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳質量為10g×0.5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g

設胃藥中碳酸氫鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

= =

x=4.2g

y=2.925g

胃藥中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%

答：胃藥中NaHCO3的質量分數為84%

（2）解：反應后溶液中NaCl的質量分數為： ×100%≈4.6%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數約為4.6%

【解析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸氫鈉和氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．