Question

【題目】某生產化肥硝酸銨的企業，作了一個大型戶外廣告。如圖所示：根據相關信息回答并計算：(要求：寫出③和⑤的計算過程。)

①硝酸銨的化學式為。
②硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比。
③硝酸銨中氮元素的質量分數為。
④通過計算判斷該廣告屬于(填“虛假”或“真實”)廣告？
⑤每袋該化肥中氮元素的質量不會超過kg。

Answer 1

【答案】NH4NO3；7:1:12；35%；虛假；17.5kg
【解析】①硝酸銨由+1價的銨根，-1價的硝酸根組成，書寫化學式時正價前、負價后，故硝酸銨的化學式是：NH4NO3；
②硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
③硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數為×100%=35%；
④由標簽可知，含氮量居全球化肥之首：40%；硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，小于40%，故該廣告屬于虛假廣告；
⑤每袋化肥的質量為50kg，則最多含有氮元素的質量為50kg×35%=17.5kg；
故答案為：NH4NO3； 7：1：12；35%；虛假； 17.5kg．
①根據化合物的化學式的書寫方法分析解答；
②化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，據此進行分析解答即可；
③化合物中元素的質量分數=×100%，據此進行分析解答即可；
④將該硝酸銨中氮元素的質量分數與40%比較大小即可解答；
⑤化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，據此進行分析解答即可.