【題目】為探究金屬的化學性質，興趣小組使用等質量分數的稀鹽酸進行如下實驗。
①A中反應的化學方程式是_____，由A、B反應的現象可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是_____。
②通過比較B、C的反應現象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是_____。
③充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HCl，不可選擇的藥品是_____。
A Na2CO3固體
B AgNO3溶液
C CuO
D 鐵粉
④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，在圖一中畫出鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖像_____。
【答案】
鋅的活動性比鐵強 變量不唯一（片狀和粉末接觸面積不同，鋅和鐵金屬種類不同，不能比較） B 圖像中A是鐵粉B是鐵片
【解析】
①A中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是，由A、B反應的現象是鋅片比鐵片反應速度快，可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是：鋅的活動性比鐵強。
②通過比較B、C的反應現象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是：變量不唯一（片狀和粉末接觸面積不同，鋅和鐵金屬種類不同，不能比較金屬的活動性）。
③鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。
A、Na2CO3固體和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，有氣泡生成，則有鹽酸，沒有氣泡生成則沒有鹽酸，可以選擇；
B 、AgNO3溶液和氯化鋅反應生成氯化銀白色沉淀，氯化鋅干擾實驗，不能選擇；
C 、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅藍色溶液，生成藍色溶液，有鹽酸，沒有生成藍色溶液，沒有鹽酸，可以選擇；
D、 鐵粉和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡生成，則有鹽酸，沒有氣泡生成則沒有鹽酸，可以選擇；
故選B。
④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，生成氫氣質量相等，鐵粉比鐵片接觸面積大，反應更快。圖像中A是鐵粉B是鐵片
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文
某北方地區用蘿卜葉醬菜制作流程如下：
原料→挑選→切碎→清洗→瀝水→腌漬Ⅰ→腌漬Ⅱ→脫鹽→醬制→調味→真空包裝→殺菌→冷卻→成品。
蘿卜葉的腌制過程屬微生物的發酵過程，蛋白質在微生物蛋白酶和肽酶作用下，會產生一些氨基酸、肽類等風味物質。腌制過程由于微生物的生長代謝消耗了蘿卜葉的蛋白質，從而使蛋白質含量下降。醬制、調味后的樣品中蛋白質含量增高，其蛋白含量主要來源于醬制和調味過程加入的醬油及味精。醬油中含有蛋白質，味精屬谷氨酸鈉鹽，使成品蘿卜葉醬菜中的蛋白質增高。
選取原料、腌漬Ⅰ、腌漬Ⅱ、醬制和成品五個工序的樣品，進行細菌、霉菌和酵母菌的測定，其實驗結果如圖1所示。腌漬Ⅰ階段主要以乳酸菌發酵為主導，乳酸菌正處于對數期，迅速增長；腌漬Ⅱ階段主要是腌制過程中的鹽分產生的高滲透壓及發酵所產生乳酸等物質抑制部分微生物的生長。
醬菜中含有乳酸菌，能夠調節腸胃功能，有助于兒童、中老年人消化。另外，醬腌中蛋白質、維生素C含量普遍較高，其中含有的乳酸鈣還能促進兒童的成長發育。一些蔬菜本來含鈣、鐵的量較高，經過腌制后得到濃縮，鈣、鐵含量更為豐富。因此，適量食用醬菜對人體健康有益。
但是，醬菜制作過程中也會產生較高的亞硝酸鹽。亞硝酸鹽與胃酸反應，產生亞硝酸（HNO2）和氯化物。亞硝酸不穩定，產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合，導致中毒。醬菜制作過程中亞硝酸鹽含量變化如圖2所示。
依據文章內容回答下列問題。
（1）鈣、鐵含量較高的蔬菜，經過腌制成為醬菜，鈣、鐵含量會更為豐富，這里的“鈣、鐵”是指_____（填“分子”“原子”“元素”）。
（2）醬制、調味后的醬菜樣品中蛋白質含量增高，主要來源是_____。
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）是常見的亞硝酸鹽，亞硝酸鈉與胃酸反應的化學方程式為_____。
（4）下列說法正確的是_____。
A 蘿卜葉的發酵過程屬于物理變化
B 醬菜制作過程中，亞硝酸鹽含量在發酵后期達到一個峰值后又迅速下降
C 醬菜制作過程中，霉菌和酵母菌的數量整體呈下降的趨勢，細菌數量整體呈上升趨勢
D 霉菌和酵母菌在整個腌制、醬制過程中波動較小
（5）有人說兒童不適合吃醬菜，請寫一寫你的觀點，并說明理由：_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究成果表明，在常溫、常壓和可見光條件下，基于LDH(一種固體催化劑)合成氨氣(NH3)的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.四種物質中有一種屬于氧化物
B.原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
C.參加反應的N2與生成的O2質量比為7:8
D.參加反應的N2與H2O的分子個數比為1:3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
(1)寫出儀器a的名稱:_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取和收集一瓶較純凈氧氣，儀器組合是________________(填裝置字母代號)，請寫出該反應的化學方程式:_____________。
(3)實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若用F進行排空氣法收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B.
常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C.
向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D.
向等質量的鎂和氧化鎂固體中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種．某同學對①、②、③、④處水質監測時記錄了以下現象．根據現象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業廢水的成分，錯誤的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
記錄現象 | 無色溶液 | 藍色渾濁 | 渾濁消失 | 產生氣泡 |
A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．丁：碳酸鈉
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【題目】分析數據，獲得信息實驗室現有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸銅的質量分數。先稱取該混合物樣品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振蕩，相關實驗數據記錄如下：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氫氧化鈉溶液的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的質量/g | 4.9 | 9.8 | X | 14.7 |
請回答下列問題：
（1）上表中 X 的數值為_____________；
（2）計算原固體混合物樣品中硫酸銅的質量分數為_____________？ (寫出計算步驟)
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【題目】某校化學興趣小組在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究（如圖所示）。
（查閱資料）
Ⅰ、氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應，反應的化學方程式為：
；
Ⅱ、氯氣溶于水所得的溶液為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用；
Ⅲ、稀鹽酸和二氧化錳不發生反應；
Ⅳ、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）A中m管的作用是_____；
（2）A是制取氯氣的發生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（其中Mn為+2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學方程式_____；
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是_____，裝置C中盛有的溶液是_____；
（4）裝置E中石蕊溶液的顏色變化過程為：_____；
（5）①實驗裝置G的作用是_____；
②通過無數次實驗和計算發現，取含溶質146g的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，得到的氯氣為_____（填字母）。
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
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【題目】化學小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應。
鹽酸濃度 | 觀察到的現象 | |
甲組 | 濃鹽酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變為紫色 |
乙組 | 稀鹽酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色變為紅色 C中石蕊溶液變為紫色 |
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）乙組C中反應的化學方程式為_____。
（討論與交流）同學們認為甲組C中石蕊溶液沒有變為紫色，是因為濃鹽酸揮發出過多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）鹽酸的揮發性與濃度有關。
（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據見下表。
鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）
鹽酸濃度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯離子濃度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是_____。
（得出結論）猜想正確
（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應。
（實驗改進）甲組同學在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。
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