Question

【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行以下實驗；向裝有10.0g 石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如圖所示（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水），試計算：

（1）完全反應時生成二氧化碳的質量為_____g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____。

Answer 1

【答案】2.2 50%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）生成CO2的質量為：10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

，

x＝5g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝50%。

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%。