【題目】科學實踐課上，同學們自制汽水。
（制備材料）1. 5 g小蘇打(NaHCO3)、l. 5 g檸檬酸(C6H8O7)、蔗糖(C6H12O6)、涼開水、500 mL飲料瓶。
（制作過程）如下圖所示
(1)上述自制汽水屬于“碳酸飲料”，是因為檸檬酸與小蘇打可以生成二氧化碳。請寫出二氧化碳生成碳酸的化學方程式 ______。
(2) 請選擇汽水制備材料中的任一種物質，寫出其相對分子質量計算式______。
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【題目】在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。對下列圖示信息的分析不正確的是（ ）
A. 圖①是硅原子的結構示意圖
B. 圖④對應的元素相對原子質量是35.45g
C. 圖②④對應元素組成的化合物是由離子構成的
D. 若圖③中x的值為8,則其粒子符號為
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【題目】通過如圖所示實驗可以得出的結論中不合理的是( )
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡并不能說明黃銅的密度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
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【題目】我國第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼，伍角幣在鋼芯表面鍍銅，一元幣在鋼芯表面鍍鎳（Ni）。為探究鎳在金屬活動性表中的位置，課外小組的同學設計了如圖所示實驗。
（1）B中有氣泡產生，反應的化學方程式為__________。
（2）C中觀察到的現象是__________。
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【題目】聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：
請回答下列問題：
(1) 焦炭的主要成分是(填名稱或化學式）______。
(2) 寫出用一氧化碳還原赤鐵礦（Fe2O3)制取鐵的化學方程式______。
(3) 現有含Fe2O3 160 t的赤鐵礦，計算理論上可冶煉出純鐵的質量是______t。
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【題目】某同學在家中發現，炒完菜的鐵鍋表面容易生銹。于是設計并進行實驗，探秘鐵生銹的條件。
（查閱資料）干燥劑是指能除去潮濕物質中水份的物質。如硫酸鈣和氯化鈣等。
（猜想與假設）常溫下，鐵生銹可能與O2、食鹽、水蒸氣有關。
（進行實驗）利用下圖裝置（鐵絲長度及粗細相同，反應裝置相同，忽略燒杯中水的蒸發)
控制與鐵絲接觸的物質，分別進行下列5個實驗：
實驗結果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C、E實驗中沒有明顯的現象。實驗時，每隔一段時間測量導管內水面上升的高度，結果如下表所示（表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm ):
時間、小時 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
B | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
C | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
D | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 7.6 | 9.5 | 9.8 |
E | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
（解釋與結論）
(1) 實驗中通過對比實驗B和C，得出的結論是______。
(2) 得出“鐵生銹一定與H2O有關”的結論，依據的兩個實驗是______ (填編號）。
(3) 根據本實驗，你認為導致鐵生銹的物質一定有 ______。
(4) 導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是______，通過以上實驗，猜測食鹽的作用是______。
（反思與評價）
(5) 在猜想與假設時，同學們認為鐵絲生銹與N2無關，其理由是______ 。
(6) 結合上述實驗，談談你對家中鐵鍋使用的建議______:。
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【題目】下圖中的四個圖象分別代表對應的四個過程，其中正確的是（ ）
A. 
鎂條在密閉的容器中燃燒，反應過程中容器里所盛物質總質量的變化
B. 
加熱高錳酸鉀制氧氣過程中，二氧化錳所占固體質量分數的變化
C. 
將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量變化
D. 
等質量的碳酸鎂與氧化鎂固體中分別加入相同質量分數的鹽酸，氯化鎂的質量隨所加鹽酸質量的變化
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【題目】如圖是氯化鈉形成的微觀過程，請讀圖后回答下列問題。
（1）原子與離子的區別是______。
（2）形成氯化鈉的微觀本質是：鈉原子失去電子形成鈉離子，______，鈉離子與______結合成氯化鈉。
（3）由圖可知：原子形成離子的過程中，結構中的______數一定改變，______數可能改變，而______數一定不變，因此化學變化中的元素種類不變。
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【題目】下列各圖象能正確反映對應實驗中變化關系的是( )
A. 用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
C. 向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條
D. 分別向等質量的鋁和鐵中加入同濃度的稀鹽酸至過量
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