Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取一定量的該樣品放入燒杯中，再取60克稀鹽酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）第_____次試驗，鹽酸和樣品恰好完全反應。

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____。

（3）最后燒杯中剩余物的總質量為多少_____ g？

Answer 1

【答案】五 67.5% 69.9

【解析】

（1）由第一、二次反應可知，反應的鋅的質量是0.65g，第五次反應的鋅的質量是0.65g，因此第五次加入稀硫酸后，黃銅中的鋅恰好反應完，故填五；

（2）比較一、二次固體的質量變化可知：每加入10g鹽酸消耗的固體質量是0.65g，故樣品的質量是9.35g+0.65g＝10g，比較第五次和第六次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.75g，這是銅的質量，所以黃銅樣品中銅的質量分數為 ＝67.5%，故填67.5%；

（3）設完全反應后生成的氫氣質量為x，

x＝0.1g

最后燒杯中剩余物的總質量為10g+60g﹣0.1g＝69.9g，故填69.9。