【題目】判斷下列符號中數字“2”的意義,并將其序號填在相應的橫線上
①2O、②O2、③2CO、④
、⑤2SO42﹣;
(1)表示分子個數的是_____
(2)表示離子個數的是_____
(3)表示分子中原子個數的是_____
(4)表示原子個數的是_____
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法中錯誤的是 ( )
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A. 丙可能為該反應的催化劑 B. 該反應中丁、乙質量變化之比為2:3
C. 反應后圖中的X=4 D. 該反應為化合反應
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【題目】工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡化為:
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(1)工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____________;
(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為:
,該反應的還原劑是_________;
(3)合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為__________________;
(4)將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮氣污染空氣
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【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中,發(fā)現反應的速度很慢,產生的氣泡很少。為此,他們進行了如下探究。
(猜想與假設)
①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②速度慢、氣泡少可能與MnO2的質量有關。
(進行實驗)根據下圖進行如下實驗。
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實驗1:用26 mg MnO2與5 mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗,壓強變化如圖1。
實驗2:用5 mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗,壓強變化如圖2。
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(解釋與結論)
(1)實驗1得到的結論是______________________________。
(2)實驗2的目的是________________________________。
(3)小組同學在制氧氣過程中,發(fā)現反應的速度很慢,依據上述實驗所得結論,推測其原因可能是_____________。
(反思與評價)
(4)利用上圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響,是否合理?理由是_____________________。
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【題目】下列化學用語中,正確的是
A. 2個鎂離子:2Mg2+ B. 氧化鈉:NaO
C. 2H2O的相對分子質量之和為20 D. +2價的鎂元素:Mg2+
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【題目】某物質A有1.6克,在氧氣中完全燃燒生成4.4克CO2和3.6克H2O,則該物質的組成元素為( )
A. 一定不含碳元素和氫元素 B. 一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素
C. 含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳元素和氫元素,一定不含氧元素
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【題目】人類每時每刻都離不開空氣,沒有空氣就沒有生命,就沒有生機勃勃的地球.
(1)為了保護空氣,在我國新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》中,基本監(jiān)控項目增設了
濃度限值,與該項目監(jiān)測項目有關的是______(填字母序號).
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入顆粒物
(2)如圖所示的裝置可用于測定空氣中氧氣的含量.
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①請補全下列實驗步驟.
.按圖示連接好裝置;
.__________;
.在集氣瓶內加入少量水,并將水面上方空間分為五等分,用彈簧夾夾緊膠皮管;
.取足量紅磷放入燃燒匙中,點燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞緊;.
.待紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾.
②紅磷燃燒的現象是__________,反應的化學方程式為____________.
③冷卻至室溫后打開彈簧夾,水能進入集氣瓶中的原因是_____________.
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【題目】空氣中有氧氣,利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣是工業(yè)上制取氧氣的重要途徑,如圖所示是工業(yè)上制氧氣流程圖:
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(1)氮氣的沸點﹣196℃,氧氣的沸點﹣183℃,在蒸發(fā)的過程中_____(填“氮氣”或“氧氣”)先被蒸發(fā)出來。這樣制得的氧氣是_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)從微粒的角度分析,空氣液化的原因是_____。
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【題目】A~G 是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示。其中 A、B、 C、D 都是氧化物,E、F、G 都是金屬單質,且 F 為導電性、導熱性最好的金屬,A 和 G 均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:
(1)寫出 G 物質的化學式____。
(2)寫出 B 物質的一種用途____。
(3)寫出①反應的化學方程式_______。 寫出②反應的化學方程式____。
(4)從微觀角度解釋 B 和 D 兩種物質性質不同的原因____。
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