【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 在稀鹽酸中：
、
、
B. 在氫氧化鈉溶液中：
、
、
C. 在氯化鈉溶液中：
、
、
D. 在硫酸銨溶液中：、
、
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體化合物，回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，
（2）反應③的化學方程式為：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為： 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,現取一定質量分數的NaCl溶液87.3g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.2g的氫氣。
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為_________g。
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少______？（假設氣體全部逸出 ）
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【題目】完成下列化學方程式并回答有關問題：
（1）鐵絲在純氧中燃燒：_______，觀察到的現象是_____________。
（2）電解水：__________，正極與負極產生氣體的體積比是________。
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【題目】口香糖中常添加輕質碳酸鈣來增加粘性。用碳酸鈉和氯化鈣反應是制取輕質碳酸鈣的方法之一，其流程圖如圖：
為了加快反應速率要把碳酸鈉和氯化鈣配成溶液，二者混合后發生反應的化學方程式為______，屬于______反應
填基本反應類型
。
操作A是______，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
洗滌、干燥碳酸鈣的目的是______。
寫出輕質碳酸鈣的另外一種用途______。
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【題目】某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。
I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如下圖所示。
（查閱資料）BaC12溶液顯中性。
（初步結淪）(1)原白色固體中一定有的物質是_________，一定沒有的物質是_________。
(2)M溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。
（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：
Ⅱ．繼續探究：
（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？
（猜想與假設）猜想一：有NaOH
猜想二：沒有NaOH
（探究與結論）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置 | _______________ | 證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡 |
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_______________。 | _____________ | 猜想一正確 |
在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。
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【題目】A、B、C、D、E分別是熟石灰、純堿、燒堿、鹽酸和二氧化碳中的一種，這幾種物質存在如圖所示的反應與轉化關系(圖中“―→”表示轉化關系，“——”表示相互能反應)，B是人體胃液的主要成分，B、E間反應有氣泡產生。
（1）E物質是__________；
（2）A的用途之一為__________；
（3）C轉化為D時反應的化學方程式為 _______________________；
（4）圖中涉及的反應中，不屬于四種基本反應類型的有______個。
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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應_______________熱量(填“放出”或“吸收”)。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象)；上述生產過程加入穩定的劑的作用是_________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃，煅燒的時間適宜控制在_____h。
(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因__________。
三．過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
檢查裝置氣密性，裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。
打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。
(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L)。
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究
質量分數、溶液pH、溫度對反應速率的影響，進行如下實驗：
實驗一、設計如下表實驗方案：
實驗序號 |
| pH | 溫度 | 每分鐘氣泡數 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
實驗
的實驗目的是______。
在實驗5中，若
，則
______。
實驗二、探究制取氧氣的適宜催化劑，實驗方案如下：
I.用
、CuO、
、
四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。
取30粒含的海藻酸鈉微球，采用圖1所示裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因______。
從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是______。
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