Question

【題目】某化學小組同學利用鹽酸和氧化銅進行實驗的過程中，出現了意想不到的現象：發現溶液變為了綠色。 為探究溶液變綠的原因，進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍色

（進行實驗）

實驗 1：取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，進行實驗。

序號	濃鹽酸與水的 體積比	現象
1-1	1:1	30 秒后溶液變為綠色，無黑色固體剩余
1-2	1:2	1 分鐘后溶液變為藍綠色， 無黑色固體剩余
1-3	1:3	2 分鐘后溶液變為藍色，無黑色固體剩余
1-4	1:4	4 分鐘后溶液變為淺藍色，有黑色固體剩余且不再減少

實驗 2：取 2mL 稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，實驗裝置如下。

序號	2-1	2-2
操作
現象	2 分鐘后溶液變為藍色，無 現象黑色固體剩余	10 秒后溶液變為淺綠色，無 黑色固體剩余

（解釋與結論）

（1）補全氧化銅與鹽酸反應的化學方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括______________________（填序號，下同）。

A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒

（3）實驗 1 的目的是_______________。

（4）結合實驗 1 和實驗 2，得出的結論是______________________。

（反思與評價）

（span>5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是___________________。

（6）實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應后可能出現的現象為 ______________。

A 溶液變為綠色，無黑色固體剩余

B 溶液變為更淺的藍色，無黑色固體剩余 C．溶液變為更淺的藍色，有黑色固體剩余

Answer 1

【答案】H2O ABD 比較不同濃度鹽酸對氧化銅和鹽酸反應的影響 氧化銅和鹽酸反應，鹽酸濃度和溫度不同，生成氯化銅溶液的顏色也不同 鹽酸濃度太低，反應停止 C

【解析】

（1）氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O；

（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括量筒、燒杯 、玻璃棒，故選ABD；

（3）實驗 1 的目的是比較不同濃度鹽酸對氧化銅和鹽酸反應的影響。

（4）結合實驗 1 和實驗 2，得出的結論是氧化銅和鹽酸反應，鹽酸濃度和溫度不同，生成氯化銅溶液的顏色也不同。

【反思與評價】

（5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是鹽酸濃度太低，反應停止。

（6）實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應后可能出現的現象為 溶液變為更淺藍色，有黑色固體剩余且不再減少，故選C。