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A.KIO3 中，碘元素的化合價是+1

B.KIO3 中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為 1:1:3

C.若需要 20mg 碘元素，則需要該食鹽 2 包

D.使用該食鹽勿長時間加熱，是為了防止 NaCl 揮發

A. AB. BC. CD. D

A.甲和丁是該反應中的反應物

B.甲、丁的相對分子質量之比一定為 44:27

C.參加反應的乙、丙的質量比一定為 48:23

D.戊一定是該反應的催化劑

A.該反應屬于置換反應B.反應物和生成物中，屬于氧化物的有 2 種

C.生成的有毒氣體是 Cl2D.生成的有毒氣體是 ClO

A.兩個氧原子：O2

B.兩個鐵離子：2Fe3+

C.氨分子：NH4

D.氯化鋁中鋁元素的化合價：AlCl3

回答下列問題：

（1）反應 1 的化學方程式為________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有______________。

（3）純堿的化學式為_________，X的化學式為________。

（4）“后續處理”主要包括蒸發濃縮、_________、過濾等操作，參考如圖的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是___________________________。

（5）寫出 NH4Cl 的一種用途_____。

請回答：

（1）表示的微粒是____________（填名稱）。

（2）以上反應中，屬于單質的物質的化學式是______________。

（3） 以上反應的化學方程式為___________________________________________。

（4）上圖所示反應說明化學反應前后發生改變的微粒是_________________________。

（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的__________________。

（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以__________（填“單質”或“化合物”）的形式存在。

（3）工業上用 CO 還原赤鐵礦石冶煉金屬鐵的化學方程式為___________________________________________________________。

（4）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明______________________。

（5）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理_______________________________________________。

（1）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____________ 、裝瓶。

（2）配制該溶液需要 Na2SO4固體_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

（3）將 Na2SO4 和水依次倒入燒杯中，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________ 。

（4）用溶質質量分數為 12%的 Na2SO4溶液來配制 500g 溶質質量分數為 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

（1）使用裝置①進行實驗時，將滴管中的氫氧化鈉溶液加入到盛有二氧化碳的錐形瓶中，可觀察到的現象是__________，原因是 _________________________。

（2）使用裝置②進行實驗時，將滴管中的物質加入到錐形瓶中，發現氣球鼓起來，請你推測錐形瓶中的物質可能是________，滴管中對應的物質可能是_______________。