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A.甲的名稱是甲烷B.生成的丙與丁的分子個數比為2:3

C.反應前后分子的個數不變D.該反應是置換反應

A. 檢查氣密性B. 測定溶液的pH

C. 過濾D. 稀釋濃硫酸

請計算：(寫出計算過程，并注意格式)

(1)莽草酸分子中C、H、O的質量比；

(2)莽草酸中氫元素的質量分數(精確到0．1％)；

(3)174g莽草酸含氫元素的質量：

(4)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達菲”：

假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”60mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用多少顆?

（1）指出編號儀器的名稱:①________，②________。

（2）以上A裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正__________。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇A裝置，符號表達式為______，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是___________。

（4）將CO2和CO(一氧化碳)的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是_____，符號表達式為______，欲收集該氣體，應選擇的收集裝置是_______(填字母)。

（5）為了證明人體新陳代謝過程中有CO2氣體產生，某校興趣小組的學生設計了如右圖所示實驗裝置進行實驗(實驗室只用嘴吸氣和呼氣)。回答:

①圖中瓶Ⅱ的作用是________。

②實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果。猛吸時會使裝置Ⅰ中的溶液進入口腔，猛呼時會使裝置Ⅱ中________。

（1） 2個鎂原子__________。
（2）鐵離子___________。
（3）水中氧元素顯－2價__________。

（4）銨根離子________。
（5）2個碳酸分子_______。
（6）光合作用得到的單質是___________。

（1）堿式碳酸銅受熱分解： ，加熱前后固體的顏色變化為 。

（2）二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中： ，該反應屬于 反應（填反應類型）。

（3）久置的石灰水瓶內壁出現一層白膜： ，實驗室中可用 來洗。

（4）鐵絲在氧氣中燃燒： ，預先在集氣瓶中加入少量水或鋪一層沙子的目的是 。

（1）下圖表示核電荷數為11~17元素的最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是____。

②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數和為____。

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數遞增的一條變化規律:____。

（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。回答以下問題:

①某金屬原子的結構示意圖為，則最外層電子數x=______;若最外層電子失去，達到相對穩定結構，該帶電粒子的符號為_____。

②我國古代發明了“曾青(即硫酸銅)得鐵化為銅”的濕法煉銅法，將鐵放入硫酸銅溶液中可以生成銅和硫酸亞鐵，寫出該反應的符號表達式:____，反應中，更易失去電子的金屬是___。

（1）該工藝流程中能循環利用的物質是_____________。

（2）寫出變化②中N2、H2反應生成NH3的符號表達式：_________________________。

（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如本流程中將產物NH3與N2、H2分離開來的最適宜的溫度是－33.35℃。則根據下表判斷，變化①將空氣中N2與O2分離時最適宜的溫度是________℃。變化①屬于__________變化。

①加熱煮沸可以降低開水的硬度；

②某粒子的結構示意圖為，該粒子一定是氖原子；

③為探究碳酸氫銨的熱穩定性，將它進行點燃實驗；

④進入溶洞先要做燈火試驗，因為二氧化碳具有毒性；

⑤為觀察金屬鎂的顏色，用砂紙打磨鎂條；

⑥滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶。

其中正確的是( )

A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

A．若D為白色固體，則E可能為綠色固體。

B．若B可以在空氣中燃燒，則C可能可以與鹽酸反應。

C．在未開啟的汽水中F和G就能生成A。

D．通常情況下，A可能是固體或氣體，但不可能是液體