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（1）氯元素原子序數為_____；在化學反應中容易失去電子的是_____原子，形成的離子符號為_____。

（2）兩種原子結構的共同點是_____（寫出一個）。

（3）氯氣的化學式為Cl2，其中的“2”表示_____。氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（NaClO）、氯化鈉和一種常見的氧化物，反應的化學方程式為_____。

（1）某水樣的pH＜7，則該水樣顯_____性。

（2）活性炭能用于凈水，是利用它的_____作用。

（3）二氧化氮是一種空氣污染物，請標出其中氮元素的化合價_____。

（4）發生爆炸的條件之一是_____。

（5）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是_____。

A.聞氣味B.加熱液體

C.測溶液pHD.取用液體

(1)20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數是_________________%．

(2)請在如圖中畫出KNO3的溶解度曲線：圖中兩溶解度曲線交點的意義是________________

(3)KNO3是化學肥料中的___肥料，從熱的KNO3濃溶液中析出晶體的方法是________________________ ．

[提出問題]該固體燒堿中變質的量是多少呢？

[設計實驗]小芳設計了如圖所示裝置，通過實驗數據來計算。她稱取5g樣品與足量的稀鹽酸反應，稱量反應前后球形干燥管（干燥管內堿石灰是CaO和NaOH的混合物）的質量，測定出產生二氧化碳的質量。

[交流討論]小明認為，小芳設計的實驗裝置存在缺陷，若導致實驗結果偏大，則該裝置的主要缺陷是_____。（答一點）

[拓展探究]在老師的點撥下，他們又設計了如圖所示的方案來測定該固體燒堿中變質的量：

（1）操作“1”的名稱是_____，沉淀A是_____。

（2）確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是_____。

（1）若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙嗎？請寫出你判斷的理由：_____。

（2）若乙是可用于改良酸性土壤的堿，甲是氧化物，則甲可以是_____（填一種物質），寫出甲→M轉化的化學方程式_____。

（3）若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉化為M嗎？_____（填“可以”或“不可以”）；再寫出氫氧化鈉的一種用途：_____。

（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_____（填序號），藥品是_____；儀器⑦的名稱是_____。

（2）若另外補充一種儀器_____（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為_____。檢驗收集到的一瓶氧氣是否集滿的方法是_____。

（1）在A處放燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是_____。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是_____。

（2）若A處放置濃鹽酸，B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色。乙可能是_____。結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因：_____。

（1）50°C時，甲物質的溶解度是_____g。

（2）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是_____。

（3）30°C時100g乙的飽和溶液中溶質的質量為_____g。（保留整數）

（4）根據溶解度曲線若想將含有少量甲的甲、乙的固體混合物一次分離，使濾液中含有最少量的乙，并得到乙的固體，你的具體操作是_____。

（1）選擇角鋼（如圖2）而不用純鐵作塔架的主要原因是_____。

（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發生置換反應。生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

（3）請你寫出一條防止鐵制門生銹的具體措施_____。

（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有_____。若此時濾液為藍色，則濾液中的溶質最多可能是_____（填數字）種。