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（提出問題）：久置固體的成分是什么？

（收集資料）：

（1）、查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3═3FeCl2

（2）、打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（實驗探究）：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整。

（實驗質疑）：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是_____；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_____，理由是（用化學方程式表示）_____。

（繼續探究）：為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量_____，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3．寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式_____。

已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余。②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。

某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是_____。

（2）物質C為_____，據你分析加水時沉淀池的溫度會_____。（“升高”“降低”“不變”）

（3）反應④的化學方程式是_____。

（4）操作Ⅱ應采用的方法是_____。

（5）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）_____；采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）_____。

（1）H2SO4應安排在位置_____（填序號）

（2）寫出CO2和氫氧化鈣的反應現象為_____。

（3）寫出②和③反應的化學方程式_____，該反應的類型是_____。

（4）請寫出一種能放在③④間空拼圖處無色鹽溶液的溶質化學式_____。

（1）圖中儀器d的名稱是：_____。

（2）要制取較多的O2用來探究其性質（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發生裝置需要的儀器是_____（填序號，下同），請寫出該反應的化學方程式_____，收集氧氣應采用_____法，這種收集方法是根據氧氣的_____性質。

（3）提純粗鹽時，過濾需要選用上述儀器中的_____（填序號），除此之外還缺少的儀器是濾紙、_____、_____（填名稱）。

（1）P點的含義是 。

（2）t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為 g。

（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分 數由大到小的順序是 。

（4）將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖），向水中加入一 定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。

（1）所標物質中屬于有機合成材料的是_____。

（2）該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴單質（Br2）和銀，玻璃顏色變深，該反應的化學方程式為：_____；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在該反應中起_____作用。

（1）2個氫氧根離子_____；

（2）2個氫原子：_____；

（3）標出氨水中氮元素的化合價_____；

（4）蘇打水中的溶劑_____。

A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定是堿性溶液

C.燃燒一般都伴隨發光、放熱現象，所以有發光、放熱的現象一定是燃燒

D.稀有氣體元素原子最外層電子數為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子

【題目】某管道疏通劑說明如下圖.其反應原理為: ，反應放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發等淤積物的作用。請回答下列有關問題:

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。

(2)該同學先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g.當鋁粉全部反應后，求:所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(計算結果保留1位小數)。