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（1）某同學打算用高錳酸鉀制取并收集干燥的氣體，則可選擇上述裝置中_____（填字母序號），寫出該反應的化學方程式_____。

（2）若打算制取二氧化碳，則發生裝置應選擇_____（填字母序號），在C裝置中裝入濃硫酸來干燥制取的氣體，則應該從_____（填“a”或者“b”）端通入氣體。

（3）用上述制取二氧化碳實驗后的殘留液進行pH檢測、過濾、蒸發的操作訓練。

①對固體殘留物進行過濾，除了需要玻璃棒和燒杯外，還需要的玻璃儀器是_____；

②用pH試紙檢測濾液的酸堿度，檢測pH的操作方法是：把一片pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，_____；測得溶液pH＝4，說明有_____剩余。

③取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的作用是_____。

（2）寫出該化肥與熟石灰混合的化學反應方程式：_____。

（1）可以看到的現象是_____。

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種小球代表的離子分別是什么（填離子符號）；

：_____；：_____；：_____。

（3）下列金屬中能與硝酸銀發生相同類型的反應是_____（填選項）

A Au B Zn C Na D Hg

（1）下列措施中，不會使40℃的飽和硫酸鈉溶液析出晶體的是（____）

A 蒸發溶劑　 B 增加溶劑 C 降低溫度 D 升高溫度

（2）恒溫蒸發70℃的飽和Na2SO4溶液，溶液的質量減少了29g，則析出Na2SO4固體的質量為_____g。

（3）70℃時，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到40℃后，_____（填“有”或“沒有”）NH4Cl析出，此時溶液質量分數NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。

（4）t2℃時，B物質的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物質，溶液將達到飽和。

注：TSP－空氣中的飄塵；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。

（1）若導致酸雨的氮和硫的氧化物中氮元素和硫元素化合價都為+4，請寫出這兩種氧化物的化學式_____。

（2）為了改善空氣質量，我國已開始在部分地區試行汽油中填加少量酒精，寫出酒精燃燒的化學方程式：_____。

（3）汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，反應過程可用下圖表示，據此寫出生成物的化學式_____。

A．將℃時b的飽和溶液加水可變為不飽和溶液

B．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質量不變

C．℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數ab

D．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質質量分數相等

A. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

B. 向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁

C. 向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液

D. 向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：，下列說法正確的是（　　）

A.鐵元素的化合價由+3價升到+6價

B.該反應涉及的物質都是氧化物

C.化學計量數m=n

D.該反應類型為復分解反應

（1）操作a的名稱是_____，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____．

（2）白色固體是_____，它與鹽酸反應所屬基本反應類型為_____．

（3）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是_____（填“正確”或“錯誤”）的，理由是_____．

（1）氣體的制取裝置：

①寫出帶有標號儀器的名稱：a_____、b_____．

②用KClO3和MnO2制取O2應選用的發生裝置是_____（填序號，下同）；用稀硫酸和鋅粒制取H2應選用的收集裝置是_____或E．

（2）氣體的制取原理：

①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起_____作用，該反應的化學方程式為_____，

②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：_____．

（3）氣體的凈化和檢驗：

①實驗制取的O2中含有水蒸氣，若使用F裝置對氧氣進行干燥，則裝置內放入的藥品是_____，氣體應從_____端（填字母“g”或“h”）通入．

②若要探究所得二氧化碳氣體中是否含有揮發出來的HCl氣體，可將生成的氣體通入_____溶液中．