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A.電解水

B.將等質量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個容器中

C.用等體積、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣

D.服用胃舒平[主要質量分數的過氧化成分是Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化

（1）該實驗的原理為________________________。

（2）已知試管剩余空間和導管的容積共20mL,導管橫截面積約為1cm2。充分反應后,形成穩定液柱時，測量液柱高度為4.1cm.則空氣中氧氣的體積分數約為______________%。

（3）實驗時發現上述測量過程因反應較慢耗時較長,現對影響鐵釘生銹速率的因素作如下分析。

[提出假設]假設一:溶液的酸堿度;

假設二:NaCl溶液的濃度;

請你再提出一種影響鐵釘生銹快慢的因素

假設三:____________________。

[實驗探究]借助上述實驗裝置，通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時，調節溶液的pH獲得了如下實驗數據:

[實驗結論]為了縮短實驗時間,根據實驗數據分析，該實驗的pH的最佳值是________________;還可以采取何種方法進一步縮短實驗時間____________(答一條即可)。

[實驗反思]當pH=2時，沒有觀察到穩定液柱形成的原因是_________________。

（1）圖甲加熱裝置中發生反應的化學方程式為__________，為了提高加熱溫度,小組同學用如圖的乙裝置替代甲裝置，你認為提高加熱溫度的方法還有_________________(答一種即可)。

（2）小組同學觀察生成的紅色固體，發現不同組的實驗顏色有差異;為弄清這種紅色固體的成分,進行了如下的探究:

[提出問題]反應后的紅色固體成分是什么?

[查閱資料]純凈的Cu2O為鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水,能與酸溶液發生反應，反應的化學方程式為:。

[猜想與假設]紅色固體是:I.Cu II. Cu2O III._______。

[進行實驗]

[解釋與結論]小組內有同學認為猜想II正確,但同學們經過分析后認為這個結論不準確，因為無論紅色固體中是否有銅,實驗現象都一樣，所以猜想II和III都有可能正確。

[反思與評價]要得出正確結論，還需要測定的數據是_______________,若用a表示該數據，則a的取值范圍為______________,可以得出猜想III正確。

（1）經反應①得到的氯化鋅溶液中含有的金屬陽離子是_________。(填離子符號)

（2）分離反應②的生成物操作名稱是__________，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和___________。

（3）寫出副產物氯化銨在農業上的一種用途_________________________________________。

（4）反應③屬于分解反應,除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體氧化物，該反應的化學方程式為________________________________。

（1）為了便于控制反應速率，實驗室制取氫氣應選擇的發生裝置和收集裝置為______________，一般不選用稀鹽酸制取氫氣的原因是________________。

（2）實驗室現用F裝置制取二氧化碳氣體。

①請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______________________。

②檢查裝置的氣密性:關閉活塞K,將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到_____________________________，則表明該裝置的氣密性良好。

③將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K,干燥管內發生反應，一段時間后 ,關閉活塞K,反應停止，其原理是__________________。

（1）疫情期間,人們可通過攝入富含蛋白質和維生素的食物來增強體質。下列富含維生素的食物有___________

(填序號)。

①油菜②蘋果③米飯④豬肉⑤紅燒魚

（2）戴口罩可預防飛沫傳染。如圖N95口罩所用材料中,屬于合成材料的是_________(填序號)。

（3）如圖為家中常見的清潔劑和消毒劑，正確的清潔和消毒，能有效的消滅病菌。

①清除以下物質,可使用潔廁靈的是__________(填選項)。

a.油污

b.鐵銹

c.水垢

②將潔廁靈與84消毒液混合使用,其有效成分會反應生成氯化鈉、水和一種有毒的氣體Cl2,請寫出反應的方程式___________________________。

A.0°C時， 甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20°C時， 等質量甲、乙溶液中含溶質的質量相等

C.50°C時，將30g甲放入70g水中，充分溶解后所得溶液溶質質量分數為30%

D.50°C時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20°C時，析出晶體的質量:甲>乙

（1）丙烯菊酯由_____種元素組成，一個該分子中共含有_____個原子。

（2）丙烯菊酯的相對分子質量是_____。

（3）求C19H26O3中碳、氫原子個數比是_____。

（4）求C19H26O3中氫、氧元素質量比是_____。

（5）每1000克C19H26O3中，碳元素質量為_____克。

（1）寫出各物質的化學式：A．_____B．_____C．_____D．_____E．_____。

（2）寫出反應①的化學方程式：_____；若反應③的反應條件是高溫，請寫出反應③的化學方程式：_____，屬于_____反應（填基本反應類型）。

（3）D轉化為A的化學方程式：_____。

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①_____；②_____。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_____（填編號，下同）發生裝置，若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置。寫出該反應的化學方程式_____；。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用_____（填編號）；寫出其反應的化學方程式_____；如用F裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是_____。

（4）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從_____（填“a”或“b”）進入F中。

（5）實驗室常用塊狀電石與水在常溫下反應制取難溶于水、密度和空氣接近的乙炔氣體，根據信息判斷：實驗室制取乙炔的發生裝置應選用_____（填標號，下同），收集裝置選用_____。

（6）B裝置如果要通過控制滴加液體的速度，來控制反應的程度，可應將長頸漏斗改為_____（填儀器名稱）。