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（1）配制溶液：

①配制200g8％的氫氧化鈉溶液，需水的體積為_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②稱量時先調節托盤天平平衡，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后_____（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。

A 將氫氧化鈉固體加入燒杯中

B 按需要添加砝碼、移動游碼

③加水充分溶解，并冷卻至室溫（約20℃）。

（2）用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發生反應的過程中，使用數字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線，如圖所示：

①當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為_____（用化學式表示）。

②加入_____g氫氧化鈉溶液，恰好完全中和。

③試計算此鹽酸的溶質質量分數_____。（寫出計算過程）

（1）A裝置中a儀器的名稱是 .

（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是 ，用A裝置制取該氣體的化學反應方程式是 ，收集該氣體可選用的裝置為（填序號，答出一種即可） .

（3）用B裝置還可以制取 氣體，制取該氣體時，在錐形瓶加入的 是 ，在分液漏斗中加入 ；檢驗D裝置收集滿該氣體的方法是 .

（4）現有如下資料：

通常狀況下，NO2是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發生反應；NO2能與堿溶液反應生成鹽和水. 實驗室制取少量NO2氣體的方法：廢銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、水和NO2氣體. 制取NO2的反應方程式為 .

①制取NO2的發生裝置是 ；

②若用F裝置來收集NO2，氣體應從接口 （填序號，下同）處進入集氣瓶‘從環保的角度考慮，在制取NO2時你認為在裝置F后連接的裝置是 .

寫出乙實驗的化學反應方程式： ，反應過程中產生的現象是 .

實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發現廢液渾濁并呈紅色，他們產生了疑問.

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】廢液中一定含有的碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉，此外還含有能使廢液呈堿性的物質.能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：

小云認為：只有碳酸鈉；

小紅認為：只有氫氧化鈣；

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉.

你認為還可能是 . (寫一種猜想)

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 .

某興趣小組為了測定某未知碘片中碘化鉀的含量，進行了如下圖實驗：

（查閱資料知：碘化鉀易溶于水，而碘化銀是不溶于水的黃色沉淀）

（1）上述步驟③中“物質M”的化學式為 ，其與碘化鉀反應的化學方程式是 .

（2）步驟③中“X操作”是 ；該操作與步驟①中的操作都要用到除燒杯外的另一種玻璃儀器，它是 ，它在步驟②中的作用是 .

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源。化石燃料有煤、_____和天然氣，它們都屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。甲烷完全燃燒的化學方程式為_____。

（2）三大化石燃料的大量使用，會產生_____和二氧化氮等氣體污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。防治酸雨產生的措施是_____。（寫出一點）

（1）P點的意義是_____；

（2）t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的質量為_____g（a物質不含結晶水）；

（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為：_____；將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是_____；

（4）t2℃時，將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用_____的方法。

（2）圖2中A、B對比說明燃燒需要的條件是_____，若B、C同樣證明此條件，并且時間短現象明顯，可以向燒杯C中最好加入固體、液體為_____（填序號）

①Na2CO3（粉末） HCl（稀）

②NaOH（粉末） HCl（稀）

③大理石（塊狀） HCl（稀）

④大理石（塊狀） H2SO4（稀）

請你回答下列問題。

（1）氧元素的原子序數為_____，鈣元素的相對原子質量為_____。

（2）C粒子屬于_____（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，X=_____。

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____（填序號）。

（1）2個氫氧根離子_____；

（2）2個銅原子：_____；

（3）氯化鋁中氯元素顯-1價_____；

（4）食鹽水中的溶質_____。

A.用一定質量的氯酸鉀加熱制氧氣

B.向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

D.分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量