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【題目】中國是最早發明火藥的國家。據史書記載，我國古代的煉丹家在長期煉制丹藥過程中，發現硝、硫磺和木炭的混合物點燃時會發生爆炸，其反應原理是：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關該反應說法正確的是（　�。�

A. 反應前后元素的化合價都發生了改變

B. 該反應中沒有氧氣參加，不屬于燃燒

C. 反應生成大量氣體，放熱，體積急劇膨脹，引起爆炸

D. 反應物和生成物中均有單質和化合物，屬于置換反應

A. 氮分子：N

B. 鐵離子：Fe2+

C. 氧化鎂中氧元素顯﹣2價：

D. 氯離子結構示意圖：

①如圖所示，蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是________。

②如圖所示，兩支試管內產生氣泡的速率不同，由此可知影響過氧化氫分解速率的因素是_。

③如圖所示，對教材中硫在氧氣中燃燒的實驗進行了改進，硫在氧氣中燃燒的實驗現象是___，改進實驗的優點是___。

④某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

Ⅰ實驗a試管中反應的化學方程式為__。

Ⅱ只通過實驗a和實驗b尚不能證明銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑有___。

Ⅲ實驗c中物質充分反應后過濾，濾液為藍色，則判斷正確的是____（填序號）。

A 濾渣中一定有銀，可能有銅

B 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

C 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

①燒杯中發生反應的化學方程式為_____。

②圖六中V的數值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。

③有關說法錯誤的是_______（填序號）。

A 圖五中b點所示溶液中通入二氧化碳，無明顯現象

B 取圖五中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物

C 圖五中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D 圖六中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

④在圖四實驗結束后的溶液中加入硫酸銅溶液，觀察到________，也可驗證稀鹽酸與氫氧化鈉能發生反應。

①圖中儀器a的名稱是________。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取O2，反應的化學方程式為_________；其中二氧化錳固體的顏色是_______。

③實驗室用大理石和稀鹽酸制取一瓶CO2，發生裝置選擇_____（填“A”或“B”）；用D裝置收集二氧化碳，檢驗集滿的方法是____________。

④實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，可選擇C作為發生裝置，理由是_________；E裝置可用來測量生成氫氣的體積，進行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果______（填“是”或“否”）。

⑤計算制取0.5 mol氫氣至少需要多少克鋅粒與稀硫酸反應？_______。（根據化學方程式列式計算）

回答下列問題：

①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”）。

②20℃時，將15克硝酸鉀加入40克水中，充分攪拌，所得溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液的溶質質量分數為______（列出計算式）。

③某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、_______、過濾、洗滌、干燥。

④甲是60℃的硝酸鉀溶液，按下圖所示進行操作。分析正確的是____（填序號）。

A 乙一定是不飽和溶液

B 丙和丁一定是飽和溶液

C 乙的溶質質量分數不一定比甲大

D 甲和丙的溶質質量分數有可能相等

①天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷屬于______（選填“有機”或“無機”）物，其中碳元素以____(選填“游離”或“化合”)態存在；甲烷完全燃燒的化學方程式是___。

②自來水廠凈水過程中除去色素和異味用到活性炭，主要利用其______性。

③“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，工業上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高純硅。三氯硅烷含有_____種元素，1mol HSiCl3中約含______個氯原子。

④某工業品鹽酸的溶質質量分數為37%�！�37%”的含義是_____；要配制100g 7.4%的稀鹽酸，需要37%的鹽酸____g。

A.實驗中觀察到a試管中固體由黑色變成紅色

B.剛開始預熱，b試管中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁

C.碳在反應中表現出還原性

D.實驗結束后，應先停止加熱，再將導管從澄清石灰水中撤出

A.甲中C、H、O三種元素的質量比為

B.分子是保持物質化學性質的一種微粒

C.反應前后原子種類和數目均不發生改變

D.反應中甲和乙的分子數之比為