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（1）寫出標號儀器名稱：①___________。

（2）實驗室若用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應原理為2KClO32KCl+3O2↑。使用該方法制取氧氣選用的發生裝置是__________，進行實驗有以下幾個主要步驟，按先后順序排列為____________________。

a點燃酒精燈加熱試管

b用排水法收集氧氣

c熄滅酒精燈停止加熱

d試管中裝藥品，固定于鐵架臺上

e從水槽中取出導管

f檢查裝置的氣密性

（3）某同學在實驗室采用塊狀大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

①反應原理（化學方程式）為_________；

②該同學選用C裝置作氣體發生裝置，與B裝置比較，其優點在于_____________；

③他選用G裝置收集二氧化碳，驗滿二氧化碳時，把燃著的木條放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄滅，則收集滿了。

A.將水通電電解一段時間

B.加熱一定質量的高錳酸鉀固體

C.一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌

D.將一定質量的紅磷和氧氣在密閉容器中反應，物質總質量與時間的變化關系

A.由圖甲可知鋰的相對原子質量為6.941 g

B.鋰原子核外有3個電子，金屬鋰能與O2反應生成Li2O3

C.x＝8時，圖乙表示原子的結構示意圖

D.圖乙所示元素的原子在化學反應中容易得到電子

（查閱資料）

①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水；

②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在不同的溫度下發生以下不同的化學反應（表達式中條件已省略）： 4NH3+5O2═4NO+6H2O ，4NH3+3O2═2N2+6H2O；工業上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品。

請根據所給信息回答：

（1）圖1實驗過程中，要先通__________一段時間，再通入另一種氣體并點燃，可以避免空氣污染。

（2）氨氣在高濃度氧氣中燃燒的化學方程式為___________________________________。

（3）圖2實驗中，若后續處理裝置是為工業制備硝酸提供NO，根據圖3分析，最好將電熱絲的溫度控制在__________℃左右。

(1)B的化學式：______。

(2)A在生產生活中的一種用途______。

(3)反應③的化學方程式___；圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是____(填序號)。

（1）圖F中儀器a的名稱為________________。

（2）加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置是___________（填字母序號）。要收集較純凈氧氣用該裝置進行反應時，應改進的措施是________。

（3）下圖是收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是___________（填數字序號）。氧氣收集完畢的操作是__（填字母序號）。

①蓋上玻璃片

②正放在實驗臺上

③取出集氣瓶

（4）小明同學用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，欲使反應平穩進行選用的發生裝置是_______（填字母序號），寫出反應的化學方程式：_____________。若用B裝置，用足量的大理石和稀硫酸反應持續得到的二氧化碳氣體，需要增加的操作是_________。（提示：硫酸鈣微溶于水）

（1）A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因____________。

（2）B中發生反應時現象為__________，集氣瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有_____的性質；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的，可能存在的原因是__________（寫出一條即可）。

（4）用圖D所示裝置蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是______，當觀察到_____時，停止加熱。

A. 2 個氯原子：Cl2

B. 3 個一氧化氮分子：3NO

C. 5 個鐵離子：5Fe2+

D. 氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價：

A. t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%

B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c

D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質

A. 甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物

B. 生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成

C. 參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1

D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1：4：1