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（1）計算：需要質量分數為 98%的濃H2SO4溶液_______g；

（2）量取：量取所需的水時俯視讀數，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質量分數_______20%（選填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）混勻：將準確量取的水和濃 H2SO4 依次倒入_______（填寫一種儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使產生的熱量隨時散發掉并使溶液混合均勻；

（4）裝入試劑瓶中，貼好標簽，密封保存。

（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、燒堿中的_______；

（2）實驗室常用石灰水來檢驗二氧化碳氣體，其發生反應的化學方程式是_______；

（3）燒堿溶液、石灰水都能使無色酚酞溶液變紅、與酸反應生成鹽和水、與某些鹽反應生成新鹽和新堿，從微觀角度看它們具有這些相似化學性質的原因是_______；

（1）制糖工業中利用活性炭的_______性脫色制白糖；

（2）CO2與H2O反應，生成一種能使石蕊溶液變紅的物質，這種物質是_______；

（3）在高爐煉鐵的核心反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，其中_______發生氧化反應。

（1）在35℃時NaCl的溶解度_______（選填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

（2）20℃時將25gKNO3放入100g水中充分攪拌，得到該溶液的質量為______g。

（3）10℃時將10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分攪拌。發現有固體剩余，則剩余的固體是_______（不考慮兩物質對溶解性的影響）；

（4）硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉，提純硝酸鉀可采取_______（選填“降溫結晶” 或“蒸發結晶”）。

（1）氧化鎂中鎂元素的化合價_______；

（2）3個鋁離子_______；

（3）化學反應 4HNO32H2O+4NO2↑+X↑中X的化學式是_______。

A．向試管內加鋅粒B．向試管內倒液體　C．給試管內的液體加熱D．用橡膠塞塞住試管

計算：

（1）實驗過程中，產生氫氣的質量為　 　g。

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

探究一：驗證電解飽和食鹽水的產物

（查閱資料）（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色、是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體；（2）氯氣能與堿溶液發生反應，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

（實驗驗證）按圖甲所示裝置進行實驗探究

接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產生，溶液由無色變為紅色。用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發出輕微的爆鳴聲。將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍。

（實驗分析）

（1）a端收集到的氣體是_____。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為_____。

（3）b端后連接乙裝置，乙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_____。

（拓展延伸）上述電解飽和食鹽水實驗中，電解產物之間能發生化學反應。為避免產物混合發生反應，工業上常用離子交換膜法進行生產制備，將得到的溶液蒸發結晶獲得燒堿。

探究二：工業上生產的燒堿中含有哪些雜質？

（猜想假設）

猜想一：NaCl

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaCl和Na2CO3

工業上生產的燒堿中可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是_____。

（實驗探究）

（反思評價）

（1）小樂同學認為上述實驗中可用稀鹽酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，

（2）除去燒堿溶液中少量的碳酸鈉，可選用的藥品是_____ （填標號）。

A CuCl2溶液

B Ba(NO3)2溶液

C Ba(OH)2溶液

D KOH溶液

（1）“酸浸”時V2O5轉化為（VO2）2SO4．寫出V2O5和H2SO4發生反應的化學方程式_____。

（2）濾渣的主要成分為_____。

（3）“煅燒”中生成的H2O和V2O5的化學計量數之比為1：1．該反應的化學方程式為_____。

鐵元素是人體必需的元素之一。人體缺鐵會引起貧血，缺鐵性貧血是世界衛生組織確認的四大營養缺乏癥之一，人體中的鐵元素主要靠食物攝入，豬肝、豬血、瘦肉、木耳、紅棗、菠菜等是鐵元素的主要食物來源，人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵，自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中，工業煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）等。其中黃鐵礦由于含量高，冶煉過程產生的SO2會對環境造成影響，不適宜煉鐵，但可作為工業制硫酸的重要原料。鐵的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外還有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔絕空氣的條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）可制得FeO。

金屬資源的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源迫在眉睫。鐵制品在自然條件下容易銹蝕，在純金屬鐵中熔合一定量的鉻和鎳制得的不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，不僅延長了鐵制品的使用時間，而且有效的保護了金屬資源，隨著科學技術的發展新材料層出不窮，目前已經廣泛用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等，

回答下列問題：

（1）鐵是人體中必需的_____元素（填“常量”或“微量”）。

（2）用一氧化碳把鐵從赤鐵礦中還原出來的化學方程式為_____。

（3）黃鐵礦不適宜煉鐵的原因是_____。

（4）草酸亞鐵固體在隔絕空氣的條件下加熱，生成FeO的同時還生成兩種相對分子質量相差16的氧化物。該反應化學方程式為_____。

（5）保護金屬資源的途徑除了防止金屬腐蝕之外還有_____（任寫一條）。