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水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大，易蒸發且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數化合物有毒。汞在化合物中常表現為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質——硫化汞。

依據以上信息和小明的做法，完成下面問題：

⑴小明關掉室內所有熱源，開窗通風，這樣做的目的是 ；

⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水銀收集到盛有 的玻璃瓶中，送交實驗室。

⑶最后，小明又向不易收集的細小水銀珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依據是 （用化學方程式表示）。

資料：①濃硫酸具有吸水性。②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。

（1）通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有________________________。

（2）B裝置中澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為 。D裝置的作用是 。

（3）當觀察到 ，證明混合氣體中有CO。

（4）實驗結束后，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據以上數據可確定燃料X中所含元素及元素質量比為_________________。

A.該實驗證明空氣中氧氣的含量約占總質量的1/5

B.實驗時紅磷一定要過量

C.可用硫或木炭代替紅磷完成實驗

D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30%

C. 乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大

D. 甲中含有少量乙時，用蒸發溶劑的方法提純甲

A.亮氨酸的相對分子質量為131

B.一個亮氨酸分子由22個原子構成

C.亮氨酸屬于化合物

D.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱 a________________，b________________。

（2）利用上述B、C裝置的組合可以制取的一種氣體是___________，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式__________________。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是_________________。應選擇的氣體發生裝置是_________，氣體收集裝置是________________；驗滿的方法是_______________________。

（4）實驗室加熱高錳酸鉀取氧氣時應選擇的發生裝置是________，若用C收集氧氣，實驗結束時要先_____________，其理由是__________________，

（1）t2℃時，A、B、C的三種物質溶解度由大到小的順序_________ 。

（2）隨著溫度的升高，C物質的溶解度的變化趨勢是_____________。

（3）把A、B、C的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，沒有晶體析出的是___________。

（4）0℃時，A的溶解度是_________ g。

（1）甲組同學收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

從綠色化學的觀點出發，上述兩個方案中，你認為合理的是方案______。對比兩個方案，簡述你的選擇理由____________________。

（2）乙組同學搜集了一些古代的銅質錢幣，并對表面的綠色物質進行了研究。通過查閱資料得知，該綠色物質俗稱銅綠，主要成分Cu2(OH)2CO3。

①乙組同學通過實驗，得出銅銹蝕的一般條件是銅與空氣中的氧氣、水共同作用的結果。對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是____________；

②取一定量的堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定質量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后過濾，得到160 g CuSO4的不飽和溶液。再向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示。當滴入10%的NaOH溶液120 g 時(即B點)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量___________。(計算結果精確至0.1 g)

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）固體C的成分為(寫化學式)________；現象Y為____________________。

（2）溶液E中肯定存在的酸根離子是__________(寫離子符號)。

（3）在混合物A中，一定不存在的物質是________(寫化學式)。

（4）寫出過程③中發生的反應的化學方程式____________________。

（5）在混合物B中，上述三種物質中肯定存在的物質是______________(寫化學式)。請簡述其中一種物質存在的理由____________________。