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（1）設備A的名稱是________；

（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取生鐵的化學方程式為________．

（3）食品包裝盒中常放裝有鐵粉和生石灰的小袋，小明同學用下列化學方法檢驗某小袋中盛放的是鐵粉還是生石灰，取樣品少許進行檢測，其中正確的是________．

A加入稀鹽酸，有氣泡產生為鐵粉，無氣泡產生為生石灰

B加入水中，沒變化為鐵粉，放熱、液體變渾濁為生石灰

C加入硫酸銅溶液中，有紅色物質產生為鐵粉，有藍色沉淀產生為生石灰

（4）冶煉1680t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O492.8%的磁鐵礦的質量是________t．

（1）產生的氣體質量為________g．

（2）樣品中氯化鉀的質量分數_______；

（3）所得溶液中溶質質量分數_______（計算結果精確到0.1%）．

（1）寫物質的化學式：A________；C________；E________．

（2）得到F溶液的操作I的名稱為________．

（3）若K是藍色沉淀，反應②的化學方程式為________．

(1)圖中儀器a的名稱是_____．

(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應的化學方程式為_____，制取并收集的裝置為____(填字母)．

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為____，制取并收集的裝置為____(填字母)，該反應生成的二氧化碳中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可除去氯化氫，反應的化學方程式為_____．

（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒和________（填儀器名稱）．

（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做________（填“軟水”或“硬水”）．

（3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是_______（填字母）

A靜置沉淀 B吸附沉淀 C過濾 D蒸餾

（4）電解水時，與兩電極相連的玻璃管上方會產生氣體．用燃著的木條檢驗正極端玻璃管產生的氣體，現象是________．

（5）將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到100g水中，充分攪拌后，剩余固體的質量與溫度的關系如圖所示．據圖回答

①甲的溶解度隨溫度升高而________．

②t1℃時，乙的溶解度為________g．

③溫度由t2℃降低到t1℃時，盛有甲溶液的燒杯中的固體質量________15g（填“大于”“等于”“小于”）．

④a、b、c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是________．

（1）在二氧化碳、鐵和氫氧化鈉三種物質中，氫氧化鈉由________構成的（寫具體粒子的名稱）；保持二氧化碳化學性質的最小粒子是________（寫具體粒子的名稱）．

（2）如表列出了部分元素的原子結構示意圖，回答下列問題

硫原子在化學反應中容易________（填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學式為________，氧元素和硫元素化學性質具有相似性的原因是它們原子的________相同．

（3）下列對生活中的現象用分子相關知識解釋不正確的是________．

A室內插花，滿室飄香，說明分子不斷地運動

B水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大

C10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子之間有間隔

D濕衣服放在火爐旁，干得較快，說明分子運動速率隨溫度升高而增大

A.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈堿性

B.2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素

C.等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5

D.足量的鎂和鋅分別與同質量、同濃度的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質量相等

(1)在去除粗鹽中難溶性雜質時，蒸發操作中使用玻璃棒的作用是_____．

(2)在量取蒸餾水讀數時，視線如圖所示，會造成所配制溶液的溶質質量分數_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(3)某粗鹽樣品中含有氯化鎂，氯化鈣和泥沙等雜質．現將130g粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到800g濾液，取出400g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g，則原粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數為_____．

(1)生成二氧化碳的質量_____；

(2)純堿樣品的質量分數_____；

(3)反應后所得溶液中溶質質量分數_____．

(1)固態B的俗稱是_____．

(2)分別寫出反應①、②的化學方程式_____，_____．

(3)若C足量，反應③的實驗現象是_____．