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A. t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

B. 由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多

C. t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90g

D. t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多

A.該反應屬于置換反應

B.參加反應的A、B兩物質的質量比為1：3

C.生成物中物質C與物質D都是氧化物

D.反應前后氧元素的化合價沒有改變

A.二甲苯應該密封保存，并遠離火源

B.二甲苯中共有18個原子

C.二甲苯中碳、氫元素的質量比為48:5

D.二甲苯完全燃燒會生成二氧化碳和水

（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。

（2）反應結束，共制得氧氣______mL。

（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數___。（保留到0.01%）

（4）根據表中數據，畫出產生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。

（1）該化肥是______肥，磷酸二氫鉀中鉀和磷元素的質量比是______。

（2）一袋該化肥至少含K2O______kg。

（3）從包裝上看，該化肥的物理性質是______，化學性質是______（各寫一種）。

【題目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學性質，都能與酸、某些堿反應。但碳酸鈉穩定，而 NaHCO3受熱分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。

（1）生成物X的化學式為______。

（2）工業上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為______。

（3）同學們在探究其化學性質實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成份，進行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固體是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。

（進行實驗）

（結論分析）

①據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想______也有相同現象。

②同學們討論后認為，如要確定剩余固體成分，小明只要做實驗操作②，并補充操作______，再通過______即可得出結論。

（拓展反思）

有同學提出，碳酸鈣和碳酸氫鈣能不能互相轉化呢？小明認為可以，因課本“資料卡片”中介紹的《石筍和鐘乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的過程。則“CaCO3→Ca(HCO3)2”化學反應方程式為______。

（1）加入過量鋅粉的目的是______，反應的化學方程式為______。

（2）“操作①”的名稱是______，“操作③”經過______，降溫結晶，制得晶體在農業上的用途是______，“⑤研磨”實驗室中常用的儀器是______。

（3）煅燒Zn3(OH)4CO3H2O時分解反應的化學方程式是______。

（1）B的俗稱______；

（2）B和E反應的化學方程式______；

（3）C和F反應的化學方程式______，屬于______反應，又稱______反應。

（1）儀器a的名稱______，其用途是______。

（2）圖Ⅰ中可用于實驗室制取少量CO2且能控制反應的發生和停止的裝置是______，反應的化學方程式為______。

（3）圖Ⅱ是一套創新實驗裝置，可用于多種不同實驗。

①檢查這套裝置的氣密性時，先在G導管末端連接橡皮管，夾緊止水夾，______，若______，則裝置不漏氣。

②實驗時，先推入過氧化氫溶液，E中的反應現象______，加熱時硫粉處的現象為______，此時G中的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為______。

③E與圖Ⅰ中的______有相同的作用，其操作上的優點是______。

（1）①②③④⑤中共有______種元素，相對原子質量最大的是______（填序號）。

（2）核聚變過程______（填“有”或“沒有”）生成新物質，該反應______（填“是”或“不是”）化學變化。