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①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④（亞硝酸）

（1）表示元素化合價數字的是___________（填數字序號，下同）；

（2）表示分子個數的是___________；

（3）表示每個分子中所含某元素原子個數的是___________；

（4）表示一個離子所帶的電荷數值的是___________．

【題目】小明同學依據描述書寫的化學符號：①兩個氮分子：2N2；②由三個氧原子構成的臭氧分子：3O；③粒子結構示意圖表示的粒子：S；④兩個鐵離子：2Fe3+；⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag；⑥+2價的鎂元素：Mg2+。其中，正確的是（ ）

A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥

A.：表示2個氮原子

B.：表示該物質中鐵元素與氧元素的質量比為3：4

C.：表示硫元素顯-2價

D.：表示該物質由三種元素組成，自1個分子中含7個原子

（除NaCl外，還有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）

（1）加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和_____，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是_____。

（2）寫出④中發生反應的化學方程式：_____（寫出其中一個即可）。

（1）E的化學式為_____；其用途是_____（任寫一種）。

（2）B轉化為D的化學方程式_____。其基本反應類型是_____。B與I反應的化學方程式_____。A轉化為B的實驗現象是_____。

（1）原子序數為1、7、8的三種元素形成的氮肥的化學式是_____。

（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_____判斷錯誤。

A 原子序數Z＞Y B 核外電子數：X＝Y C Y和Z處于同一周期

（3）從圖2中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數是_____。

（4）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組粒子中不屬于等電子體的是_____（填字母序號）。

A CO和N2 B SO2和CO2 C PO43﹣和SO42﹣

（5）寫出一條第二周期元素原子的核電荷數變化規律：_____。

（6）鈉元素與氯元素的本質區別是_____。

（1）鉑_____。

（2）過氧化氫中氧元素的化合價_____。

（3）2個氨氣分子_____。

（4）2個亞鐵離子_____。

A.反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O

B.該反應屬于復分解反應，反應前后溶劑質量不變

C.該反應的實質是HCl+NaOH＝H2O+NaC1

D.反應前后陰、陽離子的總數不變

A.20℃時，配制等質量的 NaHCO3和NH4Cl飽和溶液，NH4Cl需要水少

B.飽和氨鹽水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先結晶析出

C.20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數為10%

D.50℃時，148g NH4Cl飽和溶液降溫到20℃，析出13 g NH4Cl晶體

A.該反應可將無機物轉化為有機物

B.甲、丙、丁都是氧化物

C.參加反應的甲、乙的質量比為28：1

D.該反應的化學方程式為4CO+2H2C2H4+2CO2