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A.用等質量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑的條件下制取氧氣

B.向一定量的稀鹽酸中加水

C.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相同且足量的稀硫酸

D.在一定溫度下向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣固體

【題目】低碳、節能、環保是我國的一項基本國策，所謂“低碳生活”就是指人們在日常生活中盡可能減少能量消耗，降低排放，注意節水、節油、節氣，它不僅是一種態度，而且是一種責任，更是一種全新的生活理念。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）

A.避免購買不需要的物品，少穿化纖材質的服裝

B.拒絕使用一次性木筷，用電子賀卡代替紙質賀卡

C.盡量騎自行車或乘坐公交車出行

D.提倡使用一次性塑料袋購物

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

（1）寫出儀器a名稱：___；

（2）若實驗室用高錳酸鉀制備氧氣，則發生反應的化學方程式為_____，應選擇的發生裝置是____（填字母）.

（3）若要組裝一套二氧化碳的制取裝置，可選擇圖中的_______（填字母）進行組合，發生反應的化學方程式為_________.

（4）小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是_______；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為________；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明___________．

（5）圖丙中玻璃管內發生化學反應的方程式為__________，酒精燈加上鐵絲網罩的作用是 ________．

（1）寫出下列物質的化學式：A、 C、 ．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： ．

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：

（4）指出反應①的基本類型是 反應．

【題目】

（1）t1℃時，溶解度最大的物質是______,

（2）將t1℃的ABC飽和溶液降溫至t2℃時，它們溶質質量分數從大到小的順序是____

（3）要從B物質的飽和溶液中得到B物質的晶體，一般采用_________方法，

（4）t2℃時，將20克A物質溶于50克水中，所得溶液質量為_____________.

（1）2個銨根離子________

（2）常見改良酸性土壤的堿是___________，

（3）溶于水能使溶液溫度明顯降低的___________

（4）氯化鐵中鐵元素的化合價___________________.

A. 測定空氣中O2含量 B. 檢驗H2的純度

C. 探究燃燒的條件 D. 證明CO2密度比空氣大

現向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質量分數為20﹪的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。回答下列問題：

(1)原混合溶液中HCl的質量分數是______。

(2)當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是_____？

(3)m2=____。

【問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

【查閱資料1】

（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧氣氧化為Fe2O3）；

（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等；

（3）鐵能與硫酸銅溶液發生化學反應，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應；

（4）鐵與酸的溶液反應（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產生。

【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入________溶液，觀察到的現象是________，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？

【查閱資料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：

（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。

（3）Fe2O3的顏色為紅棕色。

【理論探討】

根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在________之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是________。

【拓展延伸】實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_______________；

（1）Fe2O3高溫分解成Fe3O4和氧氣，請寫出此反應的化學方程式____________；

（2）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色________，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。