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（1）在常溫下,氣體B的水溶液pH_______7（填“大于”小于”等于”之一）；

（2）沉淀E的化學式為___________；

（3）固體混合物A里,一定不存在的物質是______（寫化學式）,得此結論的理由是:____。

（4）固體混合物A中,肯定存在的物質是________（寫化學式）。

（5）溶液F中肯定存在的金屬陽離子為_________（寫離子符號）.

（6）實驗過程④中發生反應的化學方程式為__________。

（1）第一小組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體,按照要求設計實驗、連接儀器,并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為_________（填寫儀器序號字母）；

②制取二氧化碳所發生反應的化學方程式為___________；

③實驗室制取二氧化碳后的廢液中,常含有少量的鹽酸,欲除凈氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條件下,最好加入下列試劑中的_________（填寫字母編號）。

A 生石灰 B 石灰水 C 石灰石粉末 D 純堿

（2）第二小組的同學欲用純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品（雜質中只含鐵）的組成,所選裝置按“一氧化碳氣體→E→D→堿石灰干燥管”的順序連接（實驗前檢查裝置的氣密性,假設能發生的化學反應都充分反應）。

①裝置D中觀察到的現象是______________。

②2裝置E中發生反應的化學方程式為___________。

③充分反應后，測得裝置E中固體的質量為ag，裝置D中的質量增加bg，則反應前原固體混合物中鐵元素和氧元素的質量比為____________（計算結果用含字母的代數式表示）。

④從環保角度考慮,該實驗方案設計還存在不完善之處,你的具體改進方案是_________。

（1）泉水是“泉城”濟南的文化之魂,節水保泉、杜絕水污染、建設美麗泉城,是我們泉城人的職責。

①泉水一般是硬水,生活中可以通過__________的方法將硬水軟化。

②高鐵酸鈉是一種新型凈水劑,其凈水消毒過程的主要原理為: ,該方程式中x的數值為______。

③下列做法中,會造成水體污染的是___________（填序號）。

A 工業廢水達標處理后排放 B 隨意丟棄廢舊電池

C 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D 合理使用化肥和農藥

（2）人類社會的文明進步與金屬材米料的發展密切相關。

①《舌尖上的中國3》在央視熱播后,濟南章丘鐵鍋“火了”。章丘鐵鍋作為一種健康炊具,備受人們的關注和青睞。生活中為了防止鐵鍋生銹,我們可以采用的一種方法是_______.

②在工業上鐵制品如果生銹可以用稀鹽酸除去,反應的化學方程式為_____________.

③鐵制品可以做容器,但用硫酸銅配制的農藥波爾多液不宜用鐵制容器盛放,其原因是（用化學方程式表示）________,該反應類型屬于______反應（填“分解”“化合”“置換”復分解”之一）。

④人類對材料的發現和使用,經過了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規模使用等漫長的歷程。其中,我國最早使用的合金是_______.

（1）請從氫氧化鈉、硫酸、氧化鈣、碳酸鈉、氫氣、氫氧化鈣中選擇合適的物質,將其化學式填寫在下列橫線上。

①一種理想的清潔高效能源____________

②用作食品干燥劑的氧化物____________

③可以改良酸性土壤的堿_____________

④侯氏制堿法制得的“堿”____________

（2）在剛剛結束的濟南市化學實驗能力考查中,有一個“測定廚房中物質的酸堿性”實驗,用到的紫甘藍試液在不同pH的溶液中會發生顏色的變化。紫甘藍試液中含有一定量的花青素（化學式為）,花青素的顏色會因溶液的酸堿度不同而發生改變。因此,花青素可作為天然的酸堿指示劑。根據以上提供的信息完成下列問題:

①花青素屬于___________（填“有機物”、“氧化物”、“混合物”中的一項）。

②花青素由____種元素組成,其中碳元素、氧元素的質量比為_______（填最簡整數比）。

③花青素中質量分數最小的元素是__________。

④實驗中也可以用pH試紙測定溶液的酸堿度,請簡述用pH試紙測定溶液酸堿度的方法: _______

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.20℃時,甲、乙兩物質的溶質質量分數相等

C.20℃時,將甲物質的飽和溶液升溫至40℃,溶質質量不變

D.40℃時,將25g乙物質放入50g水中,充分攪拌后得75g溶液

A.它們的核外電子數相同B.這兩種微粒屬于同種元素

C.它們的核外電子層數相同D.①是一種陰離子,②是一種原子

（查閱資料）(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)；

(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成；

(3)有關數據見下表：

（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。

(1)溶液A中溶質主要有______________(填化學式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是_____________。

(2)欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是________________________。

（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實驗中可觀察到的現象是____________________________；該反應屬于基本反應類型中的______________反應。

② 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序號)。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaCl2溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是______________(填化學式)；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有___________種溶質。

(3)若將6.5 g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量______0.2 g(選填“＜”、“＞”或“=”)。

（1）如1圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應），說明彈簧秤示數變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）:如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數__________；如果加入蒸餾水，彈簧秤示數______________；如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數_________．

（2）如圖2有關硫酸銨的實驗，驗證了硫酸銨的物理性質是_______（答一條即可）；化學性質是________（用化學方程式表示）。

（3）化學實驗要嚴格按照試驗規范操作進行。實驗室配50g 10%的NaCl溶液，若量取液體時，仰視讀數，實際配制的溶液濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若將藥品放到天平右盤稱量，實際配制溶液的濃度_________。

請回答：（1）反應②的化學方程式為_________，是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）用足量的CO還原4.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，則這種鐵的氧化物是_________________（寫化學式）

（1）B→C的化學方程式為___________;

（2）A→B的反應有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應類型的反應的化學方程式_______;

（3）D、E的化學性質不同的原因是__________;

（4）以下說法正確的是_________.

①A→D的反應一定是化合反應

②C與D的反應在生活中可用于雞蛋保鮮

③G發生緩慢氧化得到F

④E與F反應過程中各元素化合價均沒有改變

⑤G的兩種常見合金性能不同，主要因為二者的含碳量不同