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A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超臨界水中，2種物質的溶解度都隨溫升高而增大

C．450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04g

D．450℃時，可得到 0.04%的CaCl2的超臨界水溶液

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

（評價反思） （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：

（1）物質B的化學式為__________；

（2）在A→B之間，過濾操作的目的是_____________________；

（3）生產輕質碳酸鈣的方法很多，請再設計一種制備方法：________（用化學方程式表示）。

（猜想）猜想①：該化肥是NH4Cl，

猜想②：該化肥是 ，

猜想③：該化肥是NH4HCO3，

猜想④：該化肥是尿素。

（實驗探究）

(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立；寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式： 。

(2)如(圖1)，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選(圖2)中 溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。

(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖2)中的 溶液，若 ，則猜想①成立；若 ，則猜想②成立，其反應的化學方程式為 。

（1）數顯設備顯示，開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升，這是因為溫度升高導致的氣壓變化量_______（選填“大于”、“等于”或“小于”）氧氣量減少導放的氣壓變化量。

（2）基于數顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到_______所經歷的時間。

（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積是________（填V1-V3或V1-V2或V2-V3）。

（4）該反應原理符號表達式是_____________。

（5）請評價該裝置有何優缺點？________________（各說一點）。

（6）此實驗能否將紅磷替換為木炭或硫磺__________，其原因是_________。

（1）請寫出儀器①的名稱_________。

（2）實驗室可用氯酸鉀制取氧氣，該反應的符號表達式為_________。欲用該方法制取一瓶較純凈的氧氣，要選擇的發生裝置和收集裝置是_________，（填字母序號）如果用D裝置收集氧氣先移出導管再熄燈的目的______。

（3）用過氧化氫制取氧氣的實驗中，需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是_________________；該反應的符號表達式為____________；其反應類型為________；其表達式中，屬于金屬氧化物是___________；單質的是______________。

（4）如果用圖2裝置收集氧氣時檢驗氧氣收集滿的方法是______________。

（5）實驗室在常溫下用塊狀電石和水反應制取乙炔氣體，由于該反應十分劇烈，所以必須嚴格控制反應速率，你認為圖1中最適宜的發生裝置是_______________（填字母序號）。

（6）圖2裝置具有多種用途，下列有關它的用途說法中正確的是__________。（填字母序號）

A 繞裝置用于排空氣法收集氫氣時，氣體應從a端管口通入

B 瓶內裝滿水，用于收集氧氣時，氣體應從a端管口通入

C 瓶內裝入適量濃硫酸用于干燥氫氣時，氣體應從a端管口通入

D 瓶內裝滿氧氣，要將氧氣排出，水應從a端管口通入

（6）鐵在氧氣中燃燒時，瓶底留水的目的為______________；該反應的符號表達式為_____________。其反應類型為____________。

（1）硫元素的原子序數是___________，它屬于_________（填“金屬”成“非金屬”）元素，表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。

（2）與元素的化學性質關系最密切的是原子的________；決定元素質量的是原子的________；硅元素和氧元素不同原因是______________。

（3）第三周期核外電子排布的規律是___________。

（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號是__________。

（1）氦原子__________；

（2）5個五氧化二磷分子__________；

（3）2Ca2+表示__________；

（4）4個氮原子__________；

（5）空氣中體積含量居第二位元素和地殼中含最多的金屬元素組成物質的化學式為__________；

（6）硫離子結構示意圖__________。