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（1）寫出①所示原子結構示意圖_____。

（2）氯離子的最外層電子數是_____。

（3）②所示元素與③所示元素形成化合物的化學式是_____。

（4）地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第_____周期，與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_____（填化學式）。

A. 金屬的活潑性N＞M

B. 兩個反應生成H2的體積相等

C. 相對原子質量N＞M

D. 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

A.確認CO2和NaOH已發生反應

B.紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

C.比較MnO2和Fe2O3的催化效果

D.形成藍色噴泉

【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。

【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：

猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。

【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為___________________________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。

【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為_____________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。甲酸分解的化學方程式為___________________________________。

【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_________________________________________。

（1）A的化學式是________，X在反應①中起的作用是_________

（2）反應中，將氣體D通入澄清石灰水中的現象是_________

（3）寫出反應②的化學方程式:_________

（1）工業上一般采用分離凈化后的液態空氣制取氧氣。在生產中應控制溫度的范圍是_______。(已知在1.01×105Pa時，O2的沸點為-183℃，N2的沸點為-196℃)

（2）實驗室可用雙氧水制氧氣，發生反應的化學方程式為__________

（3）過氧化鈉(Na2O2)能與CO2反應生成一種碳酸鹽和氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑。

①實驗室要得到純凈干燥的CO2與Na2O2反應制氧氣，選擇裝置組合順序是A→______→D→E (填裝置編號) 。請寫出你所選裝置中發生反應的化學方程式:______。

②若要收集到純凈干燥的氧氣還需將上述所得氧氣先通裝置B、D，最后用裝置F來收集，其中裝置B中反應的化學方程式為_________。檢驗裝置F中氧氣已收集滿的方法是___________。

（1）t1℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數是________

（2）t2℃時，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到該溫度時乙的________(填“飽和”或”不飽和”)溶液，溶液質量為_______

（3）將t2℃時等質量的甲、乙的飽和溶液降溫至t℃（t1＜t＜t2）相關分析正確的是_______(填編號)

a t2℃時，甲、乙兩溶液的溶質質量分數之比為75:50

b降溫過程中，甲、乙兩溶液的溶劑質量之比不變

c降溫至t℃時，甲、乙兩溶液的溶質質量可能相等

d降溫至t℃時，甲、乙兩溶液的質量可能相等

（1）表中不同種元素最本質的區別是________(填序號);

A質子數不同

B中子數不同

C相對原子質量不同

（2）某元素原子結構示意圖為，該元素原子核內有_____個質子，原子最外電子層上有_____個電子，該元素符號為________。

（3）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式:有金屬參加的化合反應是_______。

（1）氮分子_____

（2）硫酸根離子_____

（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價_____。

（4）2個碳原子_____；