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（1）據有關科研機構介紹，國內5G通信芯片是用氮化鎵材料制成。如圖是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結構示意圖，試回答：

①氮原子核外電子數為________ ；相對原子質量為_______。

②圖中x=______鎵原子化學反應中容易________（填得到或失去）電子。

③已知氮化鎵的化學式為GaN，其中鎵的化合價為+3，則氮元素化合價為_______

（2）汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程如圖所示。試回答：

①反應前后鉑催化劑的質量_______（填改變或不變）反應過程中,保持不變的微粒是_____ (填“分子”或“原子”),

②反應中屬于單質的物質化學式為____

參加反應的兩種物質的分子個數之比為____ 。

（1）用如圖所示裝置進行電解水的實驗，a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比為________，反應的化方程式為______。

（2）飲用硬度過大的水不利于人體鍵康，在生活中可用________區分硬水和軟水；

（3）如圖是自來水廠凈化水的主要步驟。其中X試劑可以是____________步驟④的作用是_______

（4）請列舉一例生活中節約用水的具體做法______。

A. AB段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒

B. BC段氣壓增大是因為燃燒放熱

C. CD段氣壓減小是因為集氣瓶內氧氣不斷被消耗

D. DE段氣壓增大是因為燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積增大

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和 SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是________(選填序號)。

a Na2CO3 b NaOH c BaCl2

(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是________。

(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是_______ 。

(4)純堿在生產生活中有廣泛的應用。

①純堿可用于除灶臺油污，其原因是_______。

②工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，請寫出Cl2和飽和純堿溶液反應的化學方程式：________。(已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO)

(1)配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，甲圖中需要用到的儀器有_______(選填編號)．在粗鹽(含有不溶性雜質)提純實驗中，主要的操作步驟有：溶解、過濾和_______，過濾時，需要用的玻璃儀器除了⑤外，還需要用到甲圖中的_______ (填序號)。

(2)乙圖A用于實驗室制取氧氣，該裝置的試管口沒有略向下傾斜，實驗時會導致的后果是_______，改正后反應的化學方程式是______。若選用乙圖中的F裝置收集氧氣時，下列實驗操作正確的是______(填序號)。

a 反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b 開始反應后，等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 c 收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽 d 實驗結束時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水槽

(3)實驗室用乙圖A、B來制取O2，用B裝置相對于A裝置的優點是________．

(4)實驗室可用乙圖中的_______(選填編號)來制取和收集CO2，且能控制反應的發生和停止。若用圖丙制取CO2并證明CO2能與NaOH溶液發生反應，請將圖丙補畫完整______．該裝置證明CO2能與NaOH溶液反應的實驗現象是________。

(1)甲同學實驗操作如圖。

在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。

使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著_______排干凈_______，再放入滴瓶中吸取液體。

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________________________。

(2)乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究。

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。

以上猜想中，你覺得不合理的是______________________。

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

（3）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（_______）（多選）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3

（1） 三種物質的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質是________________。

（2） t1 ℃時，把 50 g 物質 a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置，所得溶液的質量為__________g。

（3） t3 ℃時，將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃，析出晶體的質量是__________ g。

（4） 取固體 a 進行如圖 2 實驗，屬于飽和溶液的是______________________，溶質質量分數最大的是__________________，燒杯 C 中 溶質的質量分數為___________________（精確到 0.1%）。

A.甲：Na2CO3、稀 HCl 乙：NaOH

B.甲：Al、稀 H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液

C.甲：MgO、稀鹽酸 乙：AgNO3

D.甲：Cu、稀 H2SO4 乙：BaCl2溶液

A. 實驗中棉球變紅，說明生成 NH3

B. 該實驗能體現環保的設計思想

C. 該實驗設計復雜，只需把碳酸氫銨直接放于蒸發皿加熱，固體消失可證明發生分解

D. 加熱碳酸氫銨可發生反應：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

A. 若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液

B. 若只有反應有明顯現象，則M可能為稀鹽酸

C. 若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液

D. 若都沒有現象，則M可能為氫氧化鈉溶液