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（1）具有相似化學性質的元素是__________

A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar

（2）如圖所示結構是由氟原子_____電子（填“得到”或“失去”）形成的離子，請寫出其離子符號_____。

（3）地殼中含量最多的金屬元素的氯化物的化學式是_____。

A.參加反應的X和Y的質量比為7:4B.該反應屬于分解反應

C.物質M一定是該反應的催化劑D.根據質量守恒定律，x值為6

A.證明二氧化碳與水發生反應生成碳酸B.證明水是由氫元素和氧元素組成的

C.證明可燃物燃燒需要氧氣與溫度達到著火點D.驗證質量守恒定律

A. 碳在空氣中充分燃燒 C＋O2CO

B. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

C. 鎂帶燃燒 Mg＋O2MgO2

D. 紅磷燃燒 4P + 5O2 2P2O5

[提出問題]該瓶氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度?

[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。

[猜想]①該溶液沒有變質;②該溶液全部變質;③該溶液部分變質。

[進行實驗]小娟和同學們按如下方案進行了實驗。

[問題討論]

(1)操作I的名稱是______。

(2)寫出產生白色沉淀的化學反應方程式_______。

由此現象可得出:猜想_______(填序號)錯誤。

(3)結合操作I和II，若“現象X”是溶液不變色，則猜想__(填序號)正確;若“現象X”是___，則猜想③正確。

[拓展應用]

如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質，常加入適量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。

(1)寫出物質A的化學式______。

(2)物質M在反應①中所起的作用是_____。

(3)反應③中伴隨著_____(填“放熱”或“吸熱”)現象。

(4)寫出反應②的化學方程式______。

(5)寫出G→E的化學方程式______。

(1)寫出編號儀器的名稱:①______。

(2)實驗室若用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,可選用的發生和收集裝置是_____(填序號)，反應的化學方程式為_____。

(3)為了得到干燥的二氧化碳氣體，需要用到裝置F，則裝置F中應加入的物質是_____。

(4)實驗室也常用上述A裝置制備甲烷，推測其反應物是____(填序號)。

A CH3COONa固體和堿石灰

B Al4C3固體和水

C CO和H2

A.該反應不屬于置換反應

B.圖示中x的值為3

C.反應前后碳、氫元素的化合價發生了改變

D.反應中甲、丙兩物質的質量比為2:7

（提出問題）

紅色固體是什么物質？它是如何產生的？

（查閱資料）

（1）溫度達200℃時，白色 CuSO4固體開始分解生成CuO和另一種氧化物，此反應前后各元素化合價保持不變，請寫出另一種氧化物的化學式________。

（2）溫度超過1000℃時，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈紅色，可與稀硫酸反應，化學方程式為：

（作出猜想）

紅色固體成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③還可能是___________的混合物。

（實驗及現象）

取少量紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸，反應結束后固體不溶解，溶液仍為無色。

（實驗結論）

紅色固體為_____________，這說明濾紙燃燒時的溫度低于__________℃。

（分析推理）

濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，結合上述濾紙燃燒時的現象以及查閱資料的相關內容，分析產生紅色固體的原因可能是______________________________（用化學方程式表示）。

（交流討論）

（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙放在酒精燈火焰上點燃，剛開始不能燃燒，是因為__________________。

（拓展延伸）

小茗同學突然想到：做了氫氣還原氧化銅的實驗后，試管內壁上粘有紫紅色銅，請問在實驗室條件下如何洗凈該試管？簡述操作過程______________________________________。