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（1）鐵能抽成細絲，利用了鐵的_____性

（2）世界上每年有近產量十分之一的鋼鐵銹蝕

①鐵制品生銹是因為鐵與空氣中的_____等發生了化學反應

②銹蝕會造成巨大浪費，下列做法不能防止鐵制品生銹的有_____。

A 菜刀使用過后涂上食鹽水

B 水龍頭表面鍍鉻

C 自行車支架噴漆

D 保留鐵柵欄表面的鐵銹

（3）用氧化鐵與一氧化碳反應模擬工業煉鐵，反應的化學方程式是_____。

（4）某工業煉鐵使用的鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵，氧元素，且雜質不參與化學反應）。某化學興趣小組的同學對鐵礦石中鐵的氧化物的成分進行探究

I、測定鐵礦石樣品中含氧量

按上圖組裝儀器，并將 10g 鐵礦石樣品放入 A 裝置中（堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，夾持儀器均省略）

①充分反應后，測得裝置B 增重 6.6g，則鐵礦石中氧元素的質量為_____．

②有同學認為，不測定B 裝置的增重質量，通過測定_____也能達到實驗目的。

Ⅱ、測定鐵礦石樣品中含鐵量

將上述實驗結束后硬質玻璃管中的固體全部取出，經一系列反應后，其中的鐵元素全部轉化為 250mL 氯化鐵溶液。從中取出 20mL，恰好與一定質量含 1.66g 碘化鉀（KI）的標準溶液完全反應（2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2），則:

③鐵礦石中鐵元素的質量_____g.

④最終同學們利用鐵、氧元素的質量及相對原子質量計算出鐵的氧化物的化學式。

⑤從環保的角度考慮，上圖還需補充_____裝置。

（1）儀器a 的名稱是_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____。發生、收集裝置為_____（填一組裝置序號，下同）。

（3）實驗室制取氧氣前，應檢驗裝置的氣密性。檢驗 A 裝置氣密性的方法為_____。用右下所示裝置收集氧氣，氧氣應從_____（填“m”或“n”）端導入。

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可以制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。

①反應的化學方程式為_____，制取氨氣的發生、收集裝置為_____。

②檢驗生成氨氣的化學方法是_____。

從組成與結構角度

（1）氫氧化鈣是由_____元素組成的，是由_____（填微粒符號）構成的。

從性質與變化角度

（2）取 25mL 氫氧化鈣飽和溶液于燒杯中，加熱后溶液變渾濁，測得此時溶液的 pH>7。對產生此現象的原因作出猜想。

猜想一 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小猜想二 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應針對以上猜想，設計如下實驗方案進行驗證

方案一 將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復至原溫度，若觀察到_____，則猜想一成立。

方案二 取適量濁液，過濾，往濾渣中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則猜想二成立， 該反應的化學方程式為_____。

方案三 取適量濁液，過濾，往濾液中加入碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想二成立。

上述方案三不正確，理由是_____。

（3）氫氧化鈣飽和溶液加熱后變渾濁的原因，除上述兩個猜想外，請從其他角度再提出一個猜想_____。

從制法與用途角度

（4）生石灰與水反應能得到氫氧化鈣，反應的化學方程式_____。

（5）物質的性質決定物質的用途。氫氧化鈣能與酸反應，請寫出一個體現該性質的氫氧化鈣的用途_____。

（6）以石灰漿為原料制備氯酸鉀，生產流程如下圖

①“氯化”反應為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則 X 的化學式為_____。

②為提高Cl2轉化率，可行措施有_____（填序號）。

A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加入催化劑

（1）優氯凈屬于_____（填“有機化合物”或“無機化合物”）。

（2）20g優氯凈粉末能配制_____g 溶質質量分數為 0.5%的溶液，用于對新冠肺炎病人繁接觸區域進行消毒。

（3）醫務人員使用優氯凈溶液消毒時，應該采取的一種防護措施是_____。

（4）一般使用塑料容器存儲優氯凈溶液而不使用鐵制容器，原因是_____。

（5）二氯異氰脲酸鈉還能用作羊毛制品防縮處理劑，生活中常用于檢驗衣物中是否含有羊毛的方法是_____。

（1）電解水的實驗中，將_____能轉化為化學能，發生反應的化學方程式為_____。

（2）化學實驗室中，水的用途很多。

①做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預留少量水的目的_____。

②粗鹽提純實驗中，水的作用是_____。

（3）下圖是模擬自來水廠，凈化渾濁的河水生產自來水的流程，請回答以下問題。

①過濾時發現濾紙和漏斗間有氣泡，可能產生的影響是_____，處理的方法是_____。

②C 物質可以除去液體 B 中的顏色、異味，得到無色、無味的液體 D，則 C 物質是_____。

（1）煤、石油和天然氣等化石燃料是_____能源（選填“可再生”或“不可再生”），天然氣主要成分是_____。

（2）大量燃燒化石燃料會產生 SO2、CO、NO2、CO2等氣體和粉塵，其中 NO2 和_____會導致酸雨。為節約化石燃料及減少環境污染，人類需要利用和開發新能源，如_____等。

（3）Al-CO2電池能將 CO2轉化為有用物質。電池的工作原理：在O2 的催化下，Al 與 CO2發生化合反應生成Al2（C2O4），該反應的化學方程式為_____。

A.t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B.t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中所含溶質質量相等

C.當甲中混有少量乙時，可采用蒸發結晶法提純甲

D.t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：乙>甲

[提出問題]出現灰白色沉淀是否為偶然現象?

[設計實驗]實驗1:向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中分別加入一定長度的鎂帶。

據表分析，______是實驗出現“異常”的主要因素寫出產生氣泡反應的化學方程式____，實驗前用砂紙打磨鎂條的原因是______。

實驗2:將少量灰白色沉淀用蒸溜水清洗并室溫晾干。然后取樣,按圖加熱固體，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氣體產物試紙變紅;若另取一端用硝酸銀溶液浸潤的玻璃棒懸于試管口,出現白色渾濁，則灰白色沉淀中一定含有______元素。

用pH計監測反應過程中溶液pH變化并讀數。實驗結果如下:

氣泡減慢的原因是______，充分反應后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7。

[實驗拓展]鎂與稀鹽酸反應時.試管中還出現白霧。哪種因素會促進反應過程中出現白霧?請設計實驗進行驗證。

影響因素:____________。

實驗驗證:____________。

探究一:久置爐灶清潔劑的主要成分

[查閱資料]爐灶清潔劑的主要成分為氫氧化鈉。

[猜想與假設]猜想一:NaOH;

猜想二:Na2CO3;

猜想三:________。

[設計實驗]設計實驗.驗證猜想二正確。

寫出實驗中發生反應的化學方程式_______。

探究二:爐灶清潔劑除油污的原因

[查閱資料]護灶清潔劑中的氫氧化鈉能與油污發生化學反應,生成可溶于水的物質。由此聯想到洗潔精也可以除油污，洗滌原理與爐灶清潔劑____ (填“一樣”或“不一樣”)。 請再舉一例不同于此處提到洗滌原理的例子:______。

（1）用水溶解水氯鎂石時,為了加快溶解可采取的方法是____(寫出一種即可)。

（2）反應①的化學方程式為________。

（3）操作a的名稱是__，在實驗室里進行此操作時需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒和__。

（4）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液,是因為________。

（5）Mg( OH)2在醫學上也可用來治療___。