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A.四個氫原子：H4

B.二氧化碳中碳元素的化合價：+4CO2

C.氫氧根離子：OH﹣

D.氯原子的結構示意圖：

（1）某同學設計不同實驗方案，驗證鐵和銅兩種金屬活動性

（2）某小組做鎂與稀硫酸反應實驗時，發現該反應很劇烈，還觀察到試管內產生“白霧”，即對“白霧”進行如下探究:反應過程中，“白霧” 產生的原因是________________________。寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式____________________。用燃著的木條放在試管口，可聽到爆鳴聲,但試管沒有爆炸的原因是____________________。

[提出問題]實驗過程中，大家只聽見氫氣燃燒的爆鳴聲而沒有看見火焰，小組討論如何實現氫氣持續地燃燒并看見淡藍色火焰呢?

[查閱資料]水蒸的存在，對氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰傳播的速度越慢。

[設計實驗]經老師指導，同學們將實驗進行了改進，如圖所示。

[實驗操作]取0.3 g鎂條放入裝有5.0 g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應開始后，用燃著的木條點燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續燃燒，火焰呈現淡藍色。

[解釋與反思]①錐形瓶中冷水的作用是__________。

②在實驗冷卻恢復室溫的過程中，同學們還發現鎂條消失一段時間后試管內部產生了白色晶體。對此“意外”的現象，你的解釋是________。請計算此時溶液中溶質的質量分數為________（列出計算式即可）。（室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5 g）

（1） B的化學式是__________________。

（2） D的用途是__________________，寫出轉化①的化學方程式:__________________。

（3）轉化②可通過鎂條在二氧化碳中燃燒實現，其化學方程式為:__________________。

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱:_________________。

（2）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是________________（填標號），寫出反應化學方程式_________________。若使用E裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是_________________。

（3）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量）

①實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是_________________。

②待充分反應后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，一段時間后，用燃著的木條放c處發現木條熄滅，則此時逸出的氣體主要成分是_________________， 寫出 該反應的化學方程式_________________，欲收集該氣體，最適合選擇的裝置是________________（填標號）。

（1）從能源角度分析,煤屬于_______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）從燃燒條件分析，“鋪薪其底”中置于最底層的木材對煤餅燃燒的作用是_________________。

（3）從原理角度分析，寫出煅燒石灰石制得生石灰的化學方程式_________________。

（4）從類別角度分析，“久自吹化成粉”，生石灰久置于空氣中形成的“粉”，其成分的物質類別不可能是_________________。

A 酸

B 堿

C 氧化物

D 鹽

（5）從能量角度分析，“ 急用者以水沃之”,生石灰與水的反應是將__________能轉化為_____________能。

（1）如圖中，A、B、C、D、 E是五種微粒的結構示意圖，請回答下列問題：

①屬于金屬元素的是_____________（填標號，下同）。

②A、B、C、D、E所示微粒共表示__________種元素。

③與A的化學性質相似的微粒是__________________。

④B和C兩種元素組成的化合物為_________________（填化學式）。

（2）甲、乙、丙、丁表示四種物質，在高溫條件下，甲和乙反應生成丙和丁，微觀示意圖如圖所示。

①反應后，生成丙和丁兩種微粒的個數比為__________________。

②若有3g丁生成，參與反應的甲質量為_________________g

③下列結論中，正確的有__________________。

A 甲的化學式CH4

B 反應前后各元素化合價均發生改變

C 反應前后分子的個數沒有改變

D 丁是單質

（1）自然界中的水含有較多雜質，凈化過程中加入活性炭，是利用其_______性。

（2）生活中將硬水軟化的方法有____________。

（3）生活中油污常用洗潔精除去，此時洗潔精所起的作用是___________________。

（4）有一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的第一步反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2）， 該反應的化學方程式為___________________。

（5）溶液配制時，水常作溶劑，請根據下圖回答:

①t1°C時，將等質量的甲和乙兩種固體物質分別在100 g水中充分溶解后，如上左所示，一定形成飽和溶液的是_____ （填 “燒杯1”或“燒杯2”）,保持溫度不變，要使剩余的固體繼續溶解可采用的方法是______。

②如上右圖中a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，則乙的曲線是_________（填“a”或“b”）。

③下列敘述正確的是_______。

A 甲的溶解度比乙大

B 將等質量的甲、乙飽和溶液從t3°C降到t2°C,析出晶體的質量甲較大

C 將t3°C時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法

D t2°C時，甲、乙溶液的溶質質量分數一定相等

A.說明NaOH溶液是部分變質

B.圖4中ab段主要發生中和反應

C.圖5隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7

D.根據圖5，反應結束時，溶質只有NaCl

A.鋼絲棉的用量不影響實驗結果

B.食鹽水加快了鋼絲棉的銹蝕

C.觀察到U型玻璃管左邊液面上升，右邊液面下降

D.實驗前要檢查裝置氣密性

(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是________g。

(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質量分數是________。(結果精確至0.1%)

(3)以上三次的實驗數據中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。

①如圖圖象中a的數值是________。

②求該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數____。(寫出計算過程)