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請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為_____，Ⅲ中通入足量CO2氣體能生成氫氧化鋁和一種酸式鹽。寫出發生反應的化學方程式為_____。

（2）IV步分解指加熱使氫氧化鋁分解為相應的氧化物。由V制取銨明礬溶液的化學方程式為_____，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_____、冷卻結晶、過濾洗滌。

（3）以1000kg含氧化鋁30.6%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶質質量為_____g的98%的濃硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的“微粒”個數之比為1：1，則投料時鋁土礦中的AI2O3和H2SO4的“微粒”個數之比為_____。

已知在常溫下測得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH：

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是_____（填編號）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律、下列變化都屬于復分解反應：

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為_____。

（3）已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關系。物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是_____（填編號）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強酸，Y為強堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7.此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_____。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先發生反應_____（用方程式表示），繼續通入，又發生反應_____。

（2）250g質量分數4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的體積為_____L（標準狀況下）。

（3）向250質量分數8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分以及其質量為_____。

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根據以上數據，用代數式表示CO2的體積V（CO2）=_____。

（1）草酸（H2C2O4）中，氫、碳、氧元素的質量比為_____。

（2）寫出草酸受熱分解的化學方程式：_____。

（3）加熱分解草酸固體，應選擇圖中的_____裝置。

（4）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨停”的氣體發生裝置。請填寫所用儀器的序號：_____（夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有_____（任填兩種）。

請按要求回答下列問題：

（1）元素①的元素符號是_____。

（2）元素⑤的原子結構示意圖是_____。

（3）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）_____。

（4）這六種元素中的金屬元素組成的等質量的碳酸鹽中，與足量稀鹽酸反應放出CO2最多的碳酸鹽的化學式為_____。

（5）在盛有硫酸銅溶液的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的現象是_____。

A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.n點和m點對應溶液中銅元素質量分數相等

C.n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

A. A B. B C. C D. D

當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（　　）

A.2.56gB.3.42g

C.3.88gD.6.82g

A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

A. B. C. D.