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（1）銅制插頭是利用了金屬銅的____性。選擇錳鋼而不用純鐵制造自行車車架的主要原因是_______。

（2）小明同學探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的方案。

①I中發生反應的化學方程式為____________。一段時間后可觀察到II中鋁絲表面_________________。

②通過以上實驗，______ （填“能”或“不能”）得出三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：Al>Cu>Ag

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為____________。Ⅲ可作為制取氫氣的發生裝置，為研宄該裝置的工作原理，利用壓強傳感器測定制取氫氣過程中的壓強變化（如IV所示）。請描述ab時間段裝置內出現的現象__________________。cd時間段對應的操作是_______

（4）己知碳在高溫時與氧化鋅完全反應得到鋅和二氧化碳，要使81g氧化鋅完全還原，需要碳的質量至少是多少？（寫出計算過程）__________

（1）小明同學用秦淮河水樣制取蒸餾水的流程如下：

①進行過濾操作時，下列做法正確的有_________________

a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣

b.液面高于濾紙邊緣

c.漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

②利用活性炭的____性，除去水樣中的色素和異味。

③取少量制得的蒸餾水于試管中，加入適量的肥皂水，振蕩，可觀察到產生較多________。

（2）若要配制110g質量分數為7%的NaCl溶液，需要質量分數為14%的NaCl溶液（密度為l.lg/cm3）____mL。主要實驗步驟有：計算、量取、_____、裝瓶貼標簽。若用量筒量水時俯視讀數，其余操作均正確，則所得溶液的溶質質量分數________ （填“大于’’、“小于'或“等于”）7%。

（3）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示：

①40℃時，M物質的溶解度是______。

②t℃時，將40g的M、N兩種物質分別加入到盛有100g水的燒中，充分攪拌結果如圖2所示，加熱到40℃結果如圖3所示。下列說法中錯誤的是______ （填字母）。

a.圖2中甲的上層溶液一定是飽和溶液

b.乙中溶解的是M

c. t可以是介于20至40之間的任一數值

d.將圖3中兩溶液降溫至20°C時，析出M的質量大于析出N的質量

（1）下圖可探究可燃物燃燒的條件，請你根據圖示回答問題：

① 銅片上的紅磷不燃燒，是因為___________________。

② 燒杯中熱水的作用一是提供了熱量，另一方面是______。

（2）天然氣是比較清潔的化石燃料，其主要成分完全燃燒的化學方程式為___________。

（3）煤燃燒過程中某些反應的微觀示意圖如下：

① 生成物屬于_______________ （填“純凈物”或“混合物”）。

② 為了提高煤的燃燒利用率，在反應物中應増加的微粒是____ （填名稱）。

③ 煤燃燒會產生的空氣污染物有____ （填字母）。

a.二氧化硫 b.二氧化氮c. PM10d. PM2.5

A.驗證質量守恒定律B.探究石蠟中含有氫元素

C.探究生銹條件D.驗證硝酸銨溶解吸熱

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。

活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設計實驗）

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1，利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應該根據個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

（查閱）①氮化鎂是黃色固體。②可與發生化合反應生成硫酸鈉。③溶液能吸收氣體

（猜測）鎂條變黑可能原因：①空氣中使鎂條變黑；②空氣中的使鎂條變黑；③，猜想①、②均不合理，理由分別是______、______。

（實驗）用圖示裝置鎂條長度及試管容積均相同，分別進行下列實驗。20天后，前3支試管中鎂條始終無明顯變化，僅試管D中線條表面全部變黑。

（結論）

試管C中，溶液的作用是______用化學方程式表示。

得出“鎂條變黑一定與有關”結論，依據的實驗是______試管編號與D對照。

由上述實驗推知，鎂條變黑與______填序號有關。

和和 和 、和

（反思與評價）

在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是________________。

欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、、CuO和組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

熟石灰主要成分的化學式是____________。

溶液A中的陽離子是________填離子符號。

在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在_________的范圍內，然后進行的操作是______。

溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________。

（1）寫出圖中儀器b的名稱：_______________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是_____________（填字母），寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式_____________________。

（3）實驗室可用裝置C代替裝置B制取二氧化碳，裝置C比B的優點是_____________；用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從____________（填“①”或“②”）端進入。

（4）若要用D裝置干燥氫氣，可將氣體通入裝有____________（填試劑名稱）的D裝置中。

【題目】如圖四個圖象，能正確反映對應變化關系的是

A.圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

B.圖乙表示鎂在氧氣中燃燒

C.圖丙表示等質量的鋅、鐵分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

D.圖丁表示用“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數”實驗過程中密封集氣瓶內的氣壓變化

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.t1℃時甲乙飽和溶液所含溶質的質量一定相等

B.20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液

C.甲的飽和溶液中混有少量乙，可通過降溫結晶獲得較純凈的甲

D.t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中甲和乙的溶質質量分數相等