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(1)活性炭常用于凈水，是利用了活性炭的____________作用。

(2)生活中常用______________來區分硬水和軟水。

(3)電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_____________， 該實驗得到的結論是________________。

(4)新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，56°C30 分鐘、乙醚、75%的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒，若用50g質量分數為20%的過氧乙酸溶液欲配制成質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液，需加水_____________mL，主要步驟有計算、___________、混勻 、裝瓶貼標簽。

(5)愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要________________。

①地殼中含量最多的金屬元素是______________________________；

②一個氮氣分子___________________________；

③兩個鉀原子___________________________；

④一個鎂離子___________________________。

(2)“ ” 中“+2”的含義______________； “H2O”中“2”的含義____________________。

A.等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數的稀硫酸反應

B.向鹽酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH

C.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

D.向某氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸

【題目】已知A、B、C、D四種物質間能發生化學反應“A+BC+D ”，則下列說法不合理的是

A.若反應屬于置換反應，則C、D是單質和化合物中的一種

B.反應可能是“SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O”

C.該反應中A、B、C、D四種物質可能分別屬于四類物質

D.該反應能發生的條件是: C和D有一種是沉淀或是氣體或是水

A.甲、乙為易溶物質

B.t2值介于20～40℃

C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數都變小

D.等質量的甲，乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，繼續添加的甲、乙固體質量相等

A.反應前后原子的種類、數目沒有改變

B.該反應涉及的氧化物有三種

C.反應后分子總數減少

D.在化學反應中，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子

A.阿司匹林屬于無機化合物

B.阿司匹林中碳、氫、氧三種元素的質量比為9:8:4

C.阿司匹林中含有4個氧原子

D.阿司匹林中氫元素的質量分數=

A. 鈦的核電荷數為22B. 鈦的元素符號為Ti

C. 鈦是一種金屬元素D. 鈦的相對原子質量為47.87g

A.加熱液體B.加入固體

C.過濾液體D.稀釋濃硫酸

（1）探究成分

①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的溶液中一定不含_______。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到______，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學對小張同學的結論提出疑問，擬進行以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為_______，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現象）________________。通過實驗，小李認為小張結論不正確。

③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中 _____的而變質。

（2）測定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生（假設生成的二氧化碳全部逸出）。測得加入鹽酸的質量與燒杯中的物質的質量關系如下表所示。

請你計算：①這一測定過程中產生二氧化碳質量為___g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質量分數___（寫出計算過程）。