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（1）t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序為__________。

（2）t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時變為不飽和溶液的是________。

（3） P點表示的含義是_______。

（4）當A中含有少量的B,可采用_______（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法提純A物質。

（5）t3℃時，若用A、B兩物質各50g配成飽和溶液，則所需加水的質量A_______B（填“>”，“<”或“=”）。

A.向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉

B.等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中 滴加pH=3的稀鹽酸

D.向一定量的含有 鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

A.甲是水

B.乙和丙反應有白色沉淀生成

C.丁和戊反應后溶液質量增大

D.上述沒有涉及的基本反應類型是分解反應

A.聚丙烯和丙烯均屬于有機物

B.聚丙烯中碳、氫元素的原子個數比為1:2

C.丙烯中碳元素的質量分數約為85.7%

D.1個丙烯分子由3個碳元素和6個氫元素構成

A.該反應屬于置換反應

B.甲物質由一個氮原子和三個氫原子構成

C.生成的丙、丁兩種物質的分子個數比為2:3

D.參加反應的甲、乙兩種物質的質量比為17:32

A.取用鋅粒

B.稀釋濃硫酸

C.加熱液體

D.測定溶液的pH

A.電子數為288

B.屬于非金屬元素

C.相對原子質量為288g

D.中子數為173

①步驟2的化學方程式為__________。

②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_______溶液，若觀察到試管內_______，則分解不完全。

③上述設想的優點有_______（填字母序號）。

A原料易得且可循環利用B充分利用太陽能C可全地域全天候使用

④CO2是寶貴的碳氧資源。CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2反應的化學方程式為_______，若要測定1%甲酸水溶液酸堿度，選用_______（填字母序號）測定。

A無色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH試紙

（1）吸收裝置中總反應的化學方程式為2SO2+2H2O+O2=2X，則X的化學式為________

（2）反應裝置中的反應化學方程式為________。

（3）經過多次循環以后導出溶液：經_______(填操作名稱)、降溫結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。在過濾操作中常用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______,其中玻璃棒的用途是_______,經過兩次過濾后濾液仍渾濁，可能原因是_______

A濾紙破了 B濾液低于濾紙邊緣 C盛濾液的燒杯不干凈

（4）下圖為“FeSO4·7H2O脫水干燥曲線圖”，據此可確定：得到FeSO4·2H2O，適宜的工藝條件為_______、________（分別指出時間t和溫度T）。

（一）過氧化鈣的性質與用途

魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_______，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析可能的原因________。

（二）過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式為____

（2）B裝置的作用是______。

（3）裝置C需要控制溫度在0℃左右，采用的簡單易行的辦法是____，控制溫度在0℃左右可能的原因主要有：

Ⅰ該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；

Ⅱ______。

（4）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是______。

②檢驗晶體已洗滌干凈的試劑為________。

（三）過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水）

（1）0—150℃質量不發生改變的原因是__________。

（2）根據圖可知y = ____。（寫出計算過程）

（3）350℃時發生反應的化學方程式為________。