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實驗一：如圖是同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖，回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_________。

（2）操作⑥中的錯誤是________。

（3）操作④中，當觀察到_________時，停止加熱。

實驗二：用提純得到的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液，經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有_________（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純 ②量取水時，仰視讀數 ③配好裝瓶時，有少量溶液灑出

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬____的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序。

（2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止______。

（3）工業冶煉金屬：

①工業上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為________。工業冶鐵是復雜的過程，把鐵礦石、石灰石和_______、一起加入高爐；石灰石首先在高溫下發生分解，其化學反應方程式為_______；其分解產物與鐵礦石的雜質結合成爐渣。

②中國古老的冶銅方法“濕法冶銅”主要的反應原理是_________（寫化學方程式）。

（4）在實驗室中探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，除鋁、銀外，還需要用到的試劑是___（填化學式）。

（5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。

①使用鐵鍋是利用金屬的_______，

②家庭用的燃料大多為天然氣，寫出天然氣燃燒的化學方程式_______。

（1）高安建山鎮的富硒農產品（紅薯粉皮，大米，黑芝麻，紫薯等）深受老百姓的喜愛，這里的富“硒”指的是_____。（填“原子”“分子”“單質”或“元素”）

（2）2018年11月12日起中國流動科技館高安站巡展啟動，在展區看到了金剛石的微觀結構模型，構成金剛石的基本粒子是_____。

（3）高安是中國書法之鄉。用墨（含碳）寫的字可以長時間保存，所利用的碳的化學性質是_____。

（4）高安陶瓷產業享譽全國。工業上制造高溫結構陶瓷碳化硅（SiC）主要是以SiO2和C為原料，在高溫條件下生成碳化硅和一種有毒氣體，則其化學方程式為_____。

（1）石墨可以用來做干電池的電極，是因為石墨_____。

（2）LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，制備LiMn2O4的化學反應方程式為，該反應中物質X的化學式為_____，LiMn2O4中鋰元素與氧元素的質量比為_____。

（1）點P表示__________；

（2）要使M點的c溶液變成N點的c溶液，可采取的一種措施是_____________；

（3）當a中含有少量的 b，要得到純凈的 a，可采用的方法是____________________；

（4）t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的質量分數由大到小的順序______________；

（5）t2℃時，40ga物質加入到40g水中形成______g溶液。

A.①等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中

B.②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

請回答下列問題：

(1)該同學制得氧氣的質量為________g。

(2)計算濾液中溶質質量分數。(忽略水的損耗，寫出計算過程)

(3)在圖中畫出氯酸鉀分解生成KCl和O2的質量關系圖。并在坐標軸上標出一組對應數據。

(1)先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大。然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發現氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現象是___________________， 用化學方程式表示該現象產生的原因：_____________________________________。

(2)實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究。

(提出問題)廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

(交流討論)小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致認為小明的結論是不正確的，理由是________________________________。后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論，結論一：組成為__________________________兩種溶質，結論二：組成為____________________________________ 三種溶質。

(3)(實驗設計)

反思討論：第①步加入試劑要求過量的作用是：________________________________________________。

（查閱資料）

一、鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

二、Fe3O4中的鐵元素化合價既有+3價，也有+2價，可以把Fe3O4 看作“Fe2O3 FeO”。

(1)濃硫酸具有強烈的_______________________，所以使用時要注意安全，避免濺到皮膚或衣物上。

(2)操作 2 的名稱是_________。

(3) TiO2可與焦炭、氯氣按照一定的質量比在高溫下反應，生成TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體為_____。(填寫化學式)。小聰要稱取8.5g焦炭粉，手頭的天平只配有一個規格為10g的砝碼，該天平游碼標尺的最大值5g，要一次性稱出8.5g焦炭粉，則游碼須移到刻度為_____g處；面向天平，砝碼放于____盤。(填“左”或“右”)

(4)工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，同時生成一種化合物，該反應的基本類型為：_____________，氬氣的作用是_______________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂，若要除去金屬鈦中的少量鎂，并確保充分反應后溶液中只含同一種鹽，則可加入的試劑是________(填試劑名稱)。

(5)試寫出Fe3O4與稀硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________。

（1）寫出標有編號的儀器名稱：①_____，②_____。

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，所選擇的發生和收集裝置是_____（填字母序號），寫出反應的化學方程式_____；檢驗氧氣收集滿的方法是_____。

（3）將裝置B、E、F相連接用于制取二氧化碳氣體并驗證其化學性質，若E裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，則F裝置中可觀察到的現象：試管中石蕊溶液_____，燒杯中澄清石灰水_____。

（4）下列實驗的相關說法不正確的是_____（填數字序號）。

①甲實驗中，紅磷要過量

②乙實驗中，水中的白磷沒有燃燒，是因為白磷沒有跟氧氣充分接觸

③丙實驗中，攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

④丁實驗開始時，先加熱，后通入一氧化碳