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【題目】“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是：，下列說法錯誤的是（ ）

A.反應中NiO發生還原反應

B.氣體產物中可能有CO

C.該不銹鋼中還含有鐵和碳

D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵

A.地塞米松屬于氧化物

B.地塞米松由4種元素組成

C.地塞米松中氫元素的質量分數最大

D.地塞米松中碳元素與氧元素的質量比為22:5

【題目】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉工業制法的反應原理是: 。某同學將Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH過量），充分反應后得到混合溶液200g。計算：（計算結果精確到0.1%）

（1）參加反應的氯氣質量是多少g。

（2）混合溶液中次氯酸鈉的質量分數。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素質量分數為6%，計算該84消毒液中次氯酸鈉的質量分數。

（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現_____，其反應的化學反應方程式為__，反應前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。

（2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想：

（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度

設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘

（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：

（實驗分析）（3）從以上現象分析，兩個設想都不合適，其中按設想_____（填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。

（4）實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_____（填序號）。

A 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應

B 鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行

C 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行

D 水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少

（5）實驗2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現了反應后總質量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質量減小的原因可能是____。

（6）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出____。

（1）白色沉淀的化學式為________。

（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式________。

（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是_____。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質種數會發生變化，最多時可達____種。

（1）甲、乙、丙裝置中都用到了導管、橡皮塞和______。

（2）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，應將甲中導管a端與丙中導管____端相連接（填字母，下同）。

（3）如果實驗室用乙裝置收集二氧化碳，空氣應從導管的______端排出。丙裝置正在用排水法收集氧氣，氧氣是從導管______端進入，如果用丙裝置干燥氧氣，容器中的液體是___（填名稱）。

（1）紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有_____性。

（2）氧化銀加熱分解可以得到兩種單質，其化學反應方程式為_______。

（3）該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由強到弱的順序是_____，為了驗證該結論，某同學向質量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的稀鹽酸，以下現象中不能成為該結論證據的是________（填序號）。

A 銀表面沒有氣泡生成

B 鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多

C 鐵表面產生氣泡的速率比鋅慢

（1）曲線M是表中_____的溶解度曲線，該物質在5℃時的溶解度約為___g。

（2）如果將表中三種物質的溶解度曲線全部畫出，在0℃~40°C范圍內會有_____個兩線交點。

（3）10℃時，將15g氯化鈉和15g硝酸鉀固體同時加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌、溶解、靜置后，燒杯底部剩余的固體是_________。

（1）使用酒精消毒時，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空氣中完全燃燒的化學方程式為___。

（2）二氧化氯（CO2）具有強氧化性，可發生反應：，則R的化學式為_______。

（3）過氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素與氫元素的質量比為________。過氧乙酸溶液中通常還含有過氧化氫、醋酸等物質，向過氧乙酸溶液中加入下列物質，不能產生氣體的是_________。

A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2

A.Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質量為ng

B.P點對應的溶液中 NaOH達到飽和狀態

C.m=c-a

D.生成Fe（OH）3的質量為（n-b+a）g