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A.甲裝置此時容器內右側氣壓大于外界大氣壓

B.此時甲裝置中的止水夾M處于關閉狀態

C.乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

D.甲裝置和丙裝置具有可控制反應進行或停止的功能

A. 通入CO質量大于8.4g

B. 反應后剩余固體質量為11.2g

C. 樣品中氧化鐵的質量分數為80%

D. 樣品中氧元素質量分數不一定為24%

（1）標有字母a的儀器名稱是________ 。

（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用裝置__________(填字母序號)，該裝置中使用儀器a的優點是_______。

（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_______

（4）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。

①若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為_____________________________________。

②若實驗時G裝置中蠟燭熄滅,H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中生成的氣體是__________,H裝置中發生反應的方程式為_____________該氣體可用于滅火的原因是___________________。

（1）寫出A、C、E的化學式：A_____________C______________；E______________。

（2）寫出E物質與氧化銅反應的現象：______________________________________

（3）寫出A→B反應的化學方程式：________________，該反應的基本類型為_______反應。

（4）寫出E轉化為D的化學方程式：__________________。

（活動一）探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒

實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶，發現鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為 ，此反應的基本類型是 。

（2）實驗①的結論是 。由該結論可知 （寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。

（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是 。

（活動二）探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：

方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。

方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。

實驗評價：你認為方案 （填①或②）更為科學，理由是： 。

A. AB. BC. CD. D

【題目】如圖是工業上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：

（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）有關說法不正確的是（ ）

A. 圖中“” “” 都屬于氧化物 B. 該反應類型為置換反應

C. 反應前后原子的種類和數目保持不變 D. 由一個氧原子和一個氫分子構成

（1）寫出反應1的化學方程式:__________;

（2）操作1的名稱為__________;

（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是_________;

（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為________;

（5）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水________g。

（1）試劑A最好選用_____（從我國有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為_____；

（2）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

（1）根據下圖曲線可以判斷實驗中是向________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加________溶液（標準液）．

（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________，則證明中和反應正好完成．

（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．