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（1）寫出標號儀器的名稱：①______________；②_______________。

（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為____________________，可選用的裝置組合是_____（填字母）（A-E里面選擇）。裝置B可以作為制取二氧化碳的發生裝置，其主要優點是_____________，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗其是否收集滿的方法是________________________。

（3）若實驗室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用的發生裝置是______（填字母），反應的化學方程式為__________________。

（4）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應，易與O2反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。

①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為__________________。

②實驗室收集少量NO的裝置可用_____________（填字母）。

①相對分子質量最小的氧化物_______。

②氯化鈉中的陽離子______________。

③硝酸銨中顯負三價的氮元素_______。

④保持氖氣化學性質的最小微粒_____。

（2）自然界中的水含有較多雜質，凈化過程中加入活性炭，是利用其___________性。

（3）天然水具有一定的硬度，日常區分硬水和軟水可選用的物質是_______________。

（4）用化學方程式解釋并回答問題：

①鋁在空氣中形成一層致密的氧化膜：__________________________。

②我國是現代濕法冶金術的先驅，早在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。該反應的化學方程式為__________________，該反應的基本類型是______________。

A.t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵慢

B.t1時，產生氫氣的質量鐵比鋅大

C.t2時，參加反應鋅的質量大于參加反應鐵的質量

D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

試求：

（1）m的數值_____。

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是少？_____（寫出計算過程）

A. 該反應中，Z是由Y分解生成的

B. 化學反應前后，氫原子數目減少

C. 參加反應的X與生成的Z的質量比為15：14

D. 一個Y分子和一個W分子中均含有10個電子

A.鈰屬于金屬元素

B.鈰原子中的質子數為58

C.鈰的相對原子質量是140.1g

D.鈰原子中的核外電子數是58

A. 所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內空氣里的氧氣能充分反應

B. 在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內并塞緊橡皮塞

C. 紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免瓶因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落

D. 仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的本炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量

【題目】一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。

(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是________?

(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。

（1）鎂條與氧氣反應的現象是_____

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的觀點，因為_____

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。

[提出問題]黃色固體是什么呢?

[查閱資料]

②氧化鎂為白色固體

③鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（ Mg3M2.）固體;

④氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

[做出猜想]黃色固體為Mg3N2

[實驗探究]請設計實驗，驗證猜想

實驗操作:_____

實驗現象:_____

實驗結論:_____

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鐵條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,為什么?請給出合理的解釋_____

寫出下列反應的方程式并注明①②反應類型:

（1）A→B +C:_____,屬于_____反應（填基本反應類型）。

（2）B+D→C:_____,屬于_____反應（填基本反應類型）。

（3）C→D+B:_____