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A.裝置I、Ⅲ組合可用于大理石與鹽酸反應制取CO2

B.裝置Ⅱ、Ⅲ組合可用于鋅與稀硫酸反應制取H2

C.裝置I、Ⅳ組合可用于加熱高錳酸鉀制取O2

D.裝置I、Ⅴ組合可用于加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制O2

蠟燭熄滅的原因是_____。

（提出問題）棉花為什么會燃燒？

（提出猜想）

（1）可能是蠟燭燃燒引燃了棉花。

（2）可能是二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣。

（3）_____。

（實驗驗證）

（實驗結論）

（1）CO2 與 Na2O2 反應生成了氧氣與一種化合物，化學方程式為_____。

（2）通常 CO2 可作滅火劑，但有些物質（如 Na2O2）著火，不能用 CO2 熄滅。

（1）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同，乙為可燃性氣體化合物，寫出乙→丙轉化的化學方程式_____，反應的基本反應類型為_____。

（2）若甲、乙組成元素相同， 丙為氣體單質，則甲的化學式為_____，甲→丙時常加入二氧化錳，其作用是_____。

（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，這是因為_____。

（2）車用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化學方程式表示）_____。

（3）煤爐燃燒過程中發生吸熱反應的是（用化學方程式表示）_____。

（4）實驗室石灰水的表面常有一層白膜，原因是（化學方程式）_____。

（5）催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放。催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑。請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO2和N2的化學方程式_____。

（1）如圖所示實驗中，說明二氧化碳具有的性質有_____。

（2）某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下：

A、B、C中表示混合物的是_____（填序號）。

（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_____

（4）氫能是一種極具發展潛力的清潔能。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。寫出反應I中，發生反應的化學方程式：_____。

A.過濾B.傾倒液體

C.檢查氣密性D.加熱液體

（1）實驗結束時，共放出二氧化碳_________________。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_________________。（結果保留到0.1）

（提出假設）

水泥板與鹽酸反應的快慢可能與所用的鹽酸的質量分數，水泥板顆粒大小有關。

（設計實驗）

根據以上的信息回答下列問題∶

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式∶________________。

（2）實驗___________（填實驗編號）的目的是為了探究水泥顆粒粗、細對反應快慢的影響。

（3）得出結論∶_______________。

（拓展反思）

（4）小芳認為，本實驗也可以用如圖裝置收集并測量相同體積的二氧化碳，比較所需時間的長短來衡量反應的快慢。其中在水面放一層植物油的目的_______________。量筒的作用是____________。

（5）還有哪些因素可能影響反應的速率的快慢呢?請寫出你的一個猜想并設計實驗來驗證:_________。

（提出問題）碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能?

（作出猜想）猜想①∶CO 猜想②∶CO2 猜想③∶________________。

（設計方案）實驗裝置如圖（濃硫酸具有吸水作用）。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣∶

（1）實驗時A處的現象是___________________。

（2）若猜想①成立，B、D處的現象是________________（填序號）。

aB中變渾濁，D處能點燃 bB中變渾濁，D處不能點燃

cB中無明顯實驗現象，D處能點燃 dB中無明顯實驗現象，D處不能點燃

方案二∶從定量計算角度判斷

取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數據∶

（3）若猜想②成立，則理論上（m4一m3）__________（m1－m2）（選填“<”、“>”或“=”）。

（交流反思）實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是_____________________。