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圖 1 自然界水循環示意圖 圖 2 電解水實驗示意圖

（1）分析圖 1 可知，在水蒸發的過程中，下列說法正確的是（填字母） _____；

A 水分子不斷運動

B 水分子之間間隔不變

C 氫、氧原子不發生改變

D 水分子大小改變

（2）分析圖 2 可知，試管 A 中的氣體為 _____，B 中的氣體為 _____， 正極和負極產生的氣體質量之比為 _____。

（3）在電解水的過程中，下列說法不正確的是（填字母） _____；

A 水分子發生了改變

B 氫原子和氧原子沒有發生變化

C 水分子可以保持水的化學性質

D 水分子是由氫分子和氧分子構成的

（4）面臨淡水資源的短缺，小袁倡議“一水多用”。請你舉出生活中的一項具體措施 _____。

（1）2 個氫原子 _____。

（2）FeCl2 的名稱為 _____。

（3）氦氣 _____。

（4）2 個銨根離子 _____。

（5）標出氫氧化鐵中鐵元素的化合價 _____。

A.丙可能是單質

B.若消耗 3 g 的乙，則生成 17 g 的丙

C.丁一定是該反應的催化劑

D.甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量

（1）從物質分類角度看，合金屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）將硬鋁片和鋁片互相刻畫，__________（填“硬鋁”或“鋁”）片上留下明顯劃痕。

（3）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是__________。

（4）C919大飛機制造中，用純鋁太軟，在鋁中加入了少量的鋰（Li）等金屬熔成合金，這樣既輕便，又能增強它的__________和抗腐蝕性。

（5）鋰電池廣泛用于手機和筆記本電腦等電子產品中。鋰-氯化銀電池反應的化學方程式式為：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金屬活動性比Ag的________（填“強”或“弱”）。

（6）回收利用廢舊的鐵鍋、鋁鍋的意義是____________。（答一點即可）

（7）鋼是鐵的合金。取11.4g鋼樣，向其中加入足量稀硫酸，產生氫氣0.4g（不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應）。計算此鋼樣中鐵的質量分數（百分數保留一位小數）。____________

(1)儀器①的名稱是_________；

(2)實驗室用 A 裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為_____，若要收集較為純凈的氧氣，收集裝置應選用______(填序號)。如圖H，將紅熱的鐵絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，化學方程式為____。

(3)實驗室制取二氧化碳常選用的發生裝置是_______(填序號)，該反應的化學方程式為_______ ，該裝置的優點是_______。收集裝置若選 E，用排空氣法收集氣體，則氣體應從_____(填“a”或“b”)端進入。反應結束，要從反應后的混合物中得到氯化鈣固體需要用到上述的_______裝置(填序號)。

(4)下圖是二氧化碳制備和性質的微型實驗裝置圖。

試管中反應發生后，a處的實驗現象是_____________，b處的化學方程式是____________，燒杯中的實驗現象是______________。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_____（填字母，下同）。

A 鐵鉗 B 鐵鍋 C 刀具

（2）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理________。

（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為______________。

（4）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的____和_____。

II．鐵的冶煉。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：________；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用_________，_____。（用化學方程式表示）

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

（查閱資料）：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③濃硫酸是一種常用的干燥劑。于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖中裝置C作用是_____________；

（2）裝置E中澄清石灰水的作用是_______；

（3）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_____（填A或D）處。實驗結束應_____（先或后）停止加熱該處，這樣做的主要目的是_______。

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是____________。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。

（查閱資料）：a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無氣泡產生。

b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和FeO。

（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：（玻璃管質量60.0 g）

根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為_______g，通過上述數據，可推斷出反應后黑色固體的成分_________， 根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：_____。

（1）下列生活用品，屬于金屬材料制品的是_________（填序號）

A 塑料水杯 B 大理石地磚 C 不銹鋼盆

（2）如圖中，鋁原子中質子數為_______，相對原子質量為_________，圖中所示微粒結構示意圖表示的是_________。（填符號）

（3）工業上用電解氯化鎂制取金屬鎂，化學方程式為____，屬于____反應（填基本反應類型）。

（4）常用銅做導線主要是利用銅的______性好。

（5）路邊的太陽能路燈燈柱為鋁合金材質，鋁合金燈柱硬度比鋁______（填“大”或“小”），鋁不易銹蝕，原因是_________（用化學方程式表示）。

A.流程中可循環利用的物質只有氮氣

B.由圖中可知氨氣的沸點低于氮氣和氫氣

C.氨氣由氣態變為液態，分子間空隙變大

D.理論上通入合成塔內的氮氣和氫氣的體積比應為1﹕3

A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱

B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用

D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

A.該物質中一定含有C、H、O三種元素

B.該物質的分子中C、H原子的個數比為2∶5

C.該物質中C、H元素的質量比為12∶3

D.該反應中CO2和H2O的化學計量數比為2∶3