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A. 若x=17，則該粒子符號為Cl-B. 若x=18，則該粒子是原子

C. 若x=19，則該粒子是陽離子D. 若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成

A. AB. BC. CD. D

（1）小明由實驗得知高錳酸鉀未完全反應，依據是_____。

（2）在圖乙中繪制氧氣質量隨反應時間變化的曲線_____。

（3）計算剩余粉末中高錳酸鉀的質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果精確到 0.1%）

（1）花青素的相對分子質量為__________。

（2）花青素中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為________；

（3）花青素中碳元素的質量分數為_______；（保留一位小數）

（設計實驗）用圖1 所示裝置進行實驗，步驟如下： 步驟Ⅰ： _____； 步驟Ⅱ：按照如圖1 裝入藥品；

步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；

步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加 熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。

（實驗現象）步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但木條復燃更快的是 _____（填“Ⅲ”或“IV”）。

（交流反思）要想確認分解氯酸鉀制取氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證 明二氧 化錳質量和 _____在反應前后都沒有發生變化。

（拓展探究）在老師的指導下，該小組同學利用圖2 所示裝置繼續進行深入探究。以氧 氣的體積分 數為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3 所示曲線（圖中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸鉀和二氧化錳的質量比）。

（實驗分析）根據圖 3，氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規 律 是 _____；在分解氯酸鉀制氧氣的反 應中 二氧化錳起催化作用，可能是因為二氧化錳能 _____。

（1）請寫出化學式：

B _____，F _____。

（2）請寫出下列變化的化學方程式：

H+A 轉化成 I _____； 化學反應② _____。

（友情提示：以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：① _____；

（2）寫出實驗室用Ａ裝置制取氧氣的化學方程式_____。 相對 B 裝置，A 裝置優點是 _____。

（3）用裝置 C 制氧氣，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取難溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格 控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣 體的發生裝置是_____ ；如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或 “b”）端管口通人。

（5）查閱資料：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；

①小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置 是 _____，收集裝置是 _____。（填字母編號）

②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。 請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式 _____。

（1） 第 14 號元素屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”），其名稱為_____；

（2）元素的化學性質與原子結構中的_____數關系密切；

（3）在同一橫行中，各元素的原子結構呈現的規律有_____（任寫一點）；

（4）地殼含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式 _____。

【題目】用“、”分別表示兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應 前后的模擬模型如下圖所示.

（1）參加反應的“、”分子個數比是 _____；

（2）反應后物質屬于 _____（純凈物或混合物），每個生成物分子由 _____個原子構成；

（3）該反應基本類型屬于 _____反應。

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素，

（2）D中x_____。

（3）E中銀元素原子的質子數為_____，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的_____倍。