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（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比為__________；(化為最簡比)

（2）反應后生成的氣體質量為_________g；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數________。（計算結果精確到0.1%）

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是_____。

（實驗設計）小明設計了如圖所示的實驗：

（實驗與分析）

（1）向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現渾濁現象，證明樣品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，裝置E中應觀察到的現象是_____。

（評價與反思）

上述實驗中，如果將E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe，請說明理由_____。

（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提純c。

（2）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。

（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______。

（4）t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是_____。

（5）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為_____________。

（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和_____。

（2）天津的解放橋是一座全鋼結構可開啟的橋梁，它是天津的標志性建筑物之一。

①鋼屬于_____（填“單質”、“純凈物”或“混合物”）。

②工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是_____（寫化學方程式）。

③建造這座橋大約用了112t鐵，理論需要含氧化鐵80%的赤鐵礦_____t。

（3）為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的兩步實驗。

①第1步實驗的目的是_____。

②第2步實驗中，為了達到實驗目的，溶液甲可以是_____（填序號）。

A 稀鹽酸 B FeSO4溶液

C CuSO4溶液 D ZnSO4溶液

（1）在實驗A中，觀察到的現象是______________________________________；

（2）在實驗B中，試管②中植物油的作用是_________________________；

（3）為了保證實驗C得到的結論更可靠，在實驗中的要點是：相同的軟塑料瓶中充入的二氧化碳體積、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的體積要_____________。

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬__的位置移到最后，正好符合由弱到強的__順序．

（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__，延展性的是__（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和__共同作用的結果．

（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數據．

①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是__的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為__．

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__．

A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

（1）水是常見的溶劑，將下列生活中的物質分別放入水中，不能形成溶液的是_____（填序號）。

A 蔗糖 B 純堿 C 食鹽 D 花生油

（2）“節約用水，從我做起”。請你寫出一種生活中節約用水的做法_____。

（3）為了保護水質，下列做法合理的是_____（填序號）。

A 隨意丟棄廢舊電池

B 生活污水經處理達標后排放

C 農業上合理使用農藥、化肥

D 工業“三廢”未經處理任意排放

（4）通過電解水實驗，可以知道水是由_____組成。正極上產生的氣體具有的性質有_____（填序號）。

A 可以支持燃燒 B 易溶于水 C 作燃料

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是_____。

（6）某興趣小組展開對硝酸鉀固體及其溶液的實驗探究，現配制50克5%的硝酸鉀溶液。

①如圖所示操作正確的順序是_____（填序號）。

A ④⑤①②③

B ①②③④⑤

C ⑤②①④③

D ③④①②⑤

②本實驗需稱取硝酸鉀固體_____g。

可以作出的正確判斷是（　　）

A.在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變

B.在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.在③→④過程中，水的質量分數不斷增大

D.在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大

A.20℃時，NaCl的溶解度為36.0

B.40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為40%

C.40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8g

D.60℃時降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KCl

A. 清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置換反應

B. 測定空氣中氧氣的含量化合反應

C. 用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O復分解反應

D. 實驗室制取二氧化碳：分解反應