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(1)裝置A中儀器①的名稱是_____；該裝置中集氣瓶內水位最終約在刻度_____處；測定結果如果偏小，可能的原因有_____(寫出一個即可)。

(2)若用B裝置制取氣體，反應的化學方程式為_____(寫出一個即可)；利用該裝置制取氣體需要考慮的條件有_____(填序號)。

A 反應物的狀態 B 反應條件 C 生成氣體的顏色 D 生成氣體的密度

(3)裝置C的優點是_____；實驗現象為_____。

(1)反應前后，不變的微粒是_____。

(2)該反應的化學方程式為_____。

(3)該化學反應的微觀實質是_____。

(1)網購離不開光纖寬帶。光纖的主要成分是SiO2，SiO2屬于_____(填物質類別)。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是高鐵上常用的一種“綠色環保高效“的消毒劑，Na2FeO4中鐵的化合價為_____。

(3)共享單車出現以后，社會的道德品質再一次受到了考驗。共享單車被破壞，占為己有的現象時有發生。小明發現一輛單車油漆被刮掉，已銹跡斑斑，鐵生銹的原因是鐵與空氣中的_____發生了復雜的化學反應。

A. 加熱一定質量的高錳酸鉀

B. 用等體積等濃度的過氧化氫溶液制氧氣

C. 一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D. 常溫下，相同質量的鋅和鎂分別與足量的質量分數相同的稀硫酸反應

A.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量增加

B.將t1℃時b的飽和溶液降低溫度可變為不飽和溶液

C.t2℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數a＞b

D.t2℃時，a中混有少量b，可采用蒸發結晶的方法將a提取出來

A.鎵的熔點較高

B.鎵原子結構示意圖中X的值為8

C.鎵原子核內質子數為31

D.鎵的相對原子質量為69.72g

(1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數______(保留到0.1%)

(2)若成人每天至少需要0.55g鈣，且這些鈣均來自牛奶，則一個人每天要喝______盒這種牛奶．

(1)已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數及核外各電子層電子排布情況如下表．

請回答下列問題：

①若X表示原子，a=___．單質X2與單質Z的反應中，X原子___(填“得到”或“失去”)電子．

②Y、W形成的化合物化學式為___(用元素符號表示)．

(2)我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應,反應微觀模型如下圖所示。

①反應微觀模型中,除鉬外還有___種元素,有___種單質分子

②該反應過程中:構成催化劑的各原子____(填“有”或“沒有”)變化。金原子對____(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反應的化學方程式為____。

(1)水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾、消毒等，以上自來水生產過程中未使用的凈化方法是___；消毒時常使用ClO2做消毒劑，ClO2中氯元素的化合價是___．

(2)自來水廠生產的自來水，感官指標為無異色和異味，感官指標表現的是自來水的____性質(填“物理”或“化學”)；該自來水加入肥皂水并攪拌，產生大量浮渣，生活中常采用____的方法降低水的硬度，水的用途廣泛，實驗室常常需要用到水．請分析下圖并回答有關問題：

(3)制取蒸餾水時，燒杯內水的作用是____；燒瓶中碎瓷片的作用是____．

(4)鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶內盛水，水的作用是____．

(5)在測定空氣中氧氣含量的實驗中發現測定結果明顯小于五分之一，可能原因是____．

(6)電解水實驗中b管中生成的氣體檢驗方法是____．該反應的化學方程式為_______。

(1)寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a____，b___。

(2)利用B裝置制取氧氣反應的化學方程式為____其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是____，在進行利用AC裝置收集完氧氣后，接下來的操作是先____后____。

(3)查閱資料：相同條件下，氨氣(NH3)的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣。根據所查資料，制取氨氣應選擇的發生和收集裝置分別為是____(填序號)。

(4)下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數據。

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為____時，反應速率最快；

②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，可能原因是_____；

③通過上述數據分析可知，在化學反應中催化劑的用量____(填“是”或“不是”)越多越好。